【題目】下列物質既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是 （ ）

A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷

C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

【答案】B

【解析】

試題分析：鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；鹵代烴均能發(fā)生水解反應，反應實質為-X被-OH取代，則A．一氯甲烷可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B.2-甲基-1-溴丙烷，與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，也能夠水解，B正確；C．與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D.2，2，4，4-四甲基-3-氯戊烷，與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物是橋環(huán)烯烴類化合物，在藥物合成、材料化學以及生命科學中有著重要的應用。下列關于該化合物的敘述正確的是（ ）

A.分子式為C11H10

B.—氯代物有5種（不考慮立體異構）

C.不能形成高分子化合物

D.1mol該化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.1molZ最多能與7molH2反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推測x值與原子半徑的關系是_______________________________。

(3)某有機物結構式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列說法正確的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液中c（）<c（）

B.0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

D.向0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c（Na＋）＝c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。

(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應式為_________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進行反應2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始時X、Y、Z物質的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）

A． X和Y的轉化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:1

D． n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH

C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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