【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示,若x越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值:

(1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍: ____<x(N)<__________<x(Mg)<_____。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。

(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2,在S—N中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?__________(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________

(5)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

【答案】2.5 3.5 0.9 1.5 x值越小,半徑越大 共價鍵 第六周期第ⅠA族

【解析】

(1)(2)題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān),可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值,以表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小,x值的變化體現(xiàn)周期性的變化;
(3)對比周期表中對角線位置的X值可以知道: x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),則可推知: x(N)>x(S);

(4)根據(jù)Al、Cl的x推測Al、Br的x,然后進(jìn)行判斷;
(5)根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷

(1)由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小,x值的變化體現(xiàn)周期性的變化,故: 2.5< x(N) <3.5,0.9<x(Mg) <1.5;

因此,本題正確答案是:2.5,3.5 ;0.9,1.5。
(2)由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下原子半徑增大,而x值減小

因此,本題正確答案是: x值越小,半徑越大。

(3)對比周期表中對角線位置的X值可以知道:x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),則可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用電子對應(yīng)偏向氮原子;

因此,本題正確答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3x=3-1.5=1.5<1.7,又x(Br) <x(Cl),所以AlBr3的Δx應(yīng)小于AlCl3,為共價鍵;

因此,本題正確答案是:共價鍵。
(5)根據(jù)遞變規(guī)律,x值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素除外)位于第六周期、第A族;

因此,本題正確答案是:第六周期第A族。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:0.5molHCl占有的體積是_______,33.6L H2的物質(zhì)的量是_______16g O2的體積是_______,44.8LN2中含有N2分子數(shù)是________。34g氨氣與__________g水含有相同數(shù)目的氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42

B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去,NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng),也能被酸性KMnO4氧化成NO3)

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。

AP2O5 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸

(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā),其中B裝置設(shè)計存在一定缺陷,如何改進(jìn)?_______。

(6)已知:2NO2+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O2S2O32+I2=2I+S4O62

為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度,采取如下實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為1.00gNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解后,加入過量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),讀數(shù),重復(fù)以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____,該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρ、NA的計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH 溶液,0℃5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定.某小組同學(xué)用下圖裝置制備并探究

K2FeO4 的性質(zhì).制備原理:

3Cl22Fe(OH)310KOH2K2FeO46KCl8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)

(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。

(2)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時采用冰水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請指出____________

(4)K2FeO4 粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌,其目的是_____________________。

(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2氧化成 MnO4.該小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:

關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色.檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出K2FeO4 氧化Mn2 的離子方程式: ___________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(4)Ni2 能形成多種配離子,[Ni(NH3)6]2[Ni(SCN)3] 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;SCN 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,Ni2 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

下列說法正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

B. 正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為:△H=–3540 kJ·mol-1

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g) △H=–1560.8 kJ·mol-1

D. 在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};

(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)

②用(乙烯利)NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,GH中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。

a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水 d. Br2CCl4溶液

②通模擬尾氣前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CONO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___

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