【題目】Z是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.1molZ最多能與7molH2反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別XY

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】

A. 1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基,則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應,故A錯誤;

B. Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯誤;

C. X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3,Y分子中含有—CHO,則XY都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性KMnO4溶液鑒別XY,故C錯誤;

D. X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CHCHOCH3的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH2CH3和—CHO3種,取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個—CH31個—CHO的結(jié)構(gòu)有6種,共14種,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】t℃時,已知0.1molL1HCl溶液中c(OH)=1×1011molL1,現(xiàn)將0.2molL1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合,充分反應后溶液的pH=________

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A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d

C.常溫下,反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K4×104

D.b點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點沿工線向a點方向移動

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【題目】化合物H受體拮抗劑的中間體,Nakamura等人設計制備H的合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ. ;

.。

回答下列問題:

(1)B中含氧官能團的名稱為______________

(2)F的分子式為,則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)②⑤的反應類型分別為____________、____________

(4)反應①的化學方程式為________________。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳:________________。

(6)QC互為同分異構(gòu)體,Q溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上連有兩個取代基,與足量溶液反應最多產(chǎn)生,則Q的同分異構(gòu)體有_______(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________(任寫一種)。

(7)參照上述合成路線和信息,設計以苯乙醛為原料(其他試劑任選)制備的合成路線:____________

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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。請回答下列問題:

1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:Cs)+O2g=COgΔH1=-110.35kJ·mol1

2H2g)+O2g=2H2OlΔH2=-571.6kJ·mol1

H2Ol=H2OgΔH3=+44.0kJ·mol1

①則反應Cs)+H2OgCOg)+H2g) ΔH4__________

②某實驗小組在實驗室模擬反應Cs)+H2OgCOg)+H2g),其平衡常數(shù)表達式為K_______。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計)中通入0.8molH2O,6min時生成0.7gH2,則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為________(保留3位有效數(shù)字)。

2)燃料氣(流速為1800mL·min1;體積分數(shù)為50%H2,0.98%CO1.64%O2,47.38%N2)中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

160℃、CuO/CeO2作催化劑時,CO優(yōu)先氧化的化學方程式為__________

CeO2可由草酸鈰[Ce2C2O43]隔絕空氣灼燒制得,同時生成兩種氣體,則發(fā)生反應的化學方程式為____________

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入________(填酸的化學式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時,反應0.5hCO的體積為______mL。

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。

①通電后,Li通過陽離子交換膜向________(填“M”“N”)極區(qū)遷移。

②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉-KI溶液,溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應式:___________;藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3,寫出此反應的化學方程式:_______。

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【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生水解反應的是

A.一氯甲烷 B 1——2—甲基丙烷

C1——22—二甲基丙烷 D3——2,2,44—四甲基戊烷

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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.打開汽水瓶.有氣泡從溶液中冒出

B.H2、I2HI混合氣體加壓后顏色變深

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.合成氨工業(yè)采用高壓條件

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【題目】芳香族化合物A1A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)反應②屬于____________反應,反應④屬于__________反應(填反應類型)。

(2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A2__________X_________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:反應④____________;③___________

(4)化合物J是比化合物F多一個碳原子的F的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有_____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

①苯環(huán)上有兩個取代基;②能使FeCl3溶液顯色;③含有酯基。

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