【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
B. 若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH
C. b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D. 若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
【答案】D
【解析】
A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),則c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)==,A錯(cuò)誤;
B.若x=100,Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈堿性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量,B錯(cuò)誤;
C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH不斷增大,溶液中c(H+)減小,溫度不變則Ka(HClO)=不變,所以減小,C錯(cuò)誤;
D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正確;
故答案是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ( )
A.一氯甲烷 B. 1—溴—2—甲基丙烷
C.1—氯—2,2—二甲基丙烷 D.3—氯—2,2,4,4—四甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:
(1)“溶浸”操作中,選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______;該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中,加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“反應(yīng)Ⅰ”中,再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5,則“濾渣B”的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)
(5)“反應(yīng)Ⅱ”中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)反應(yīng)②屬于____________反應(yīng),反應(yīng)④屬于__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A2__________;X_________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④____________;③___________。
(4)化合物J是比化合物F多一個(gè)碳原子的F的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有_____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②能使FeCl3溶液顯色;③含有酯基。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為___,煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱。
①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng):
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫一點(diǎn))。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志,長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6),下列說法不正確的是___(填序號(hào));
A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為C6(H2O)6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇,但隨著石油化工的發(fā)展,工業(yè)上主要是以乙烯為原料,在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇,這種方法叫做乙烯水化法,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____;
(3)今有有機(jī)物A,B,分子式不同,均可能含C,H,O元素中的兩種或三種,如果將A,B不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變,若A是甲烷,則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是___(寫化學(xué)式),并寫出分子量最小的含有﹣CH3(甲基)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____;
(4)分析下表所列數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是(寫出2條即可)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5,含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示:
(1)五氧化二釩中釩的化合價(jià)為__。
(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__;也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng),寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__,該方法的缺點(diǎn)是:__。
(3)已知NH4VO3難溶于水,在水中的Ksp曲線如圖1所示,則在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作A所需要的玻璃儀器有__;向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化),欲使VO3-沉淀完全,則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)
(4)為研究煅燒過程中發(fā)生的化學(xué)變化,某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究,焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示,則C點(diǎn)所得物質(zhì)化學(xué)式為__,寫出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA
C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA
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