Question

10．次磷酸（H₃PO₂）是一種強(qiáng)還原性的一元中強(qiáng)酸，它能發(fā)生下列反應(yīng)：

CuX的主要性質(zhì)如下：CuX是一種紅棕色、難溶于水的物質(zhì)；CuX不穩(wěn)定，溫度超過60℃時分解成金屬銅和一種氣體；該氣體在氯氣中能安靜的燃燒；Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）H₃PO₂中P元素的化合價為：+1 H₃PO₂的電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）CuX中X是表示一種元素，這種元素是H．
（3）反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為6H₂O+3H₃PO₂+4CuSO₄=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．
（4）反應(yīng)（c）的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（5）反應(yīng)（b）中，當(dāng)有1mol CuX被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.806×10²⁴個．

Answer 1

分析 H₃PO₂中P元素的化合價為+1價，具有還原性，與硫酸銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷酸，被氧化，W可與氯化鋇、鹽酸混合溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為硫酸鋇，W為硫酸，CuX與氯氣反應(yīng)生成無色氣體，在空氣中可形成白霧，則無色氣體為HCl，CuX不穩(wěn)定，溫度超過60℃時分解成金屬銅和一種氣體；該氣體在氯氣中能安靜的燃燒，說明該氣體為氫氣，則CuX為CuH，以此解答該題．

解答 解：H₃PO₂中P元素的化合價為+1價，具有還原性，與硫酸銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷酸，被氧化，W可與氯化鋇、鹽酸混合溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為硫酸鋇，W為硫酸，CuX與氯氣反應(yīng)生成無色氣體，在空氣中可形成白霧，則無色氣體為HCl，CuX不穩(wěn)定，溫度超過60℃時分解成金屬銅和一種氣體；該氣體在氯氣中能安靜的燃燒，說明該氣體為氫氣，則CuX為CuH，
（1）H₃PO₂中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價，H₃PO₂為一元中強(qiáng)酸，電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案為：+1；H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）由以上分析可知X為H元素，故答案為：H；
（3）反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為6H₂O+3H₃PO₂+4CuSO₄=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄，故答案為：6H₂O+3H₃PO₂+4CuSO₄=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄；
（4）反應(yīng)（c）的離子反應(yīng)是鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)，方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（5）1mol CuH被氧化時，銅元素化合價從+1價升高到+2價，氫元素從-1價升高到+1價，共轉(zhuǎn)移電子是3mol，即1.806×10²⁴個，
故答案為：1.806×10²⁴．

點(diǎn)評 本題考查綜合考查無機(jī)物的推斷，涉及物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查，涉及電解質(zhì)的電離以及氧化還原反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，難度不大．