按要求回答下列問題.
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是
 
;
(2)羥基的電子式是
 
;
(3)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(4)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(5)2,3-二甲基-2-戊烯的鍵線式
 
;
(6)4,4,5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,電子式,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)烷烴的命名規(guī)則來分析回答;
(2)羥基中氧原子周圍7個電子,氫原子和氧原子之間以共價鍵相連;
(3)有機(jī)物分子中相同原子團(tuán)在碳碳雙鍵的相同一邊為順式結(jié)構(gòu);
(4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據(jù)相對分子質(zhì)量為72,列出方程式進(jìn)行計算x值;支鏈越多,沸點(diǎn)越低;
(5)根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)來回答;
(6)根據(jù)炔烴的命名原則寫出4,4,5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式.
解答: 解:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷,故答案為:2-甲基-3-乙基戊烷;
(2)羥基中氧原子周圍7個電子,氫原子和氧原子之間以共價鍵相連,電子式是,故答案為:
(3)機(jī)物分子中相同原子團(tuán)兩個甲基(氫原子)在碳碳雙鍵的相同一邊為順勢結(jié)構(gòu),順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:
;
(4)烷烴的分子式為CxH(2x+2),則14x+2=72,解得x=5,所以該烷烴的分子式為C5H12,分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3
主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,主鏈有3個碳原子的:CH3C(CH32CH3;支鏈越多,沸點(diǎn)越低,其中CH3C(CH32CH3的沸點(diǎn)最低,
故答案為:CH3C(CH32CH3;
(5)只用鍵線來表示碳架,兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?,一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?,而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留.用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式,2,3-二甲基-2-戊烯的鍵線式為:
故答案為:;
(6)4,4,5-三甲基-2-己炔,該有機(jī)物主鏈為己炔,碳碳三鍵在2號C,在4、4、5號C原則各含有1個甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C≡C-C(CH32CH(CH32,
故答案為:CH3C≡C-C(CH32CH(CH32
點(diǎn)評:本題考查了常見有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、電子式的書寫等知識,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確有機(jī)物的命名原則,能夠正確書寫常見的有機(jī)式子.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

維生素C(分子式為C6H8O6)能防治壞血病,又稱為抗壞血酸.右表是某品牌檸檬汁飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容.
(1)求該飲料中維生素C的物質(zhì)的量濃度
Nutrition Facts    營養(yǎng)成分    500mL含量
熱量         710kJ碳水化合物     42g
蛋白質(zhì)          0g脂肪酸          0g
維生素C      100mg
中國居民膳食營養(yǎng)素日推薦攝入量(RNI):
維生素C  100mg
(2)維生素C有較強(qiáng)的還原性,能與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方式為:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI.某課外學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)測定某維生素C藥片中維生素C的含量.取1片質(zhì)量為1g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應(yīng)(假定該藥片中的其它成分不與碘反應(yīng)).反應(yīng)完全后,共消耗0.02mol?L-1 的碘溶液25mL,則該藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)化合物A含碳76.6%、氫6.4%、氧17%,它的相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍,求其分子式.在常溫下,該有機(jī)物可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,1mol該有機(jī)物恰好與3mol單質(zhì)溴作用,確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、、五種烴,
(1)①當(dāng)它們的物質(zhì)的量完全相等時,完全燃燒耗O2最多的是
 
,生成CO2最少的是
 
,生成H2O最少的是
 
;
②當(dāng)它們的質(zhì)量相等時,完全燃燒耗O2最少的是
 
,生成CO2最少的是
 
,生成H2O最多的是
 

(2)①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
 

②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 

③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 

④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請回答下列問題.
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
.C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比較熔點(diǎn)較高的是
 

(2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:
 

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般而言,d軌道全滿或全空時,無顏色;反之,則有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色.據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+
 
顏色.(填“無”或“有”)
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個COCl2分子內(nèi)含有
 

A.4個σ鍵                  B.2個σ鍵、2個π鍵
C.2個σ鍵、1個π鍵       D.3個σ鍵、1個π鍵
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是
 

(5)已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷x的值小于1.測知FexO晶體密度為a g/cm3 晶胞邊長為b nm.求x的值(列出方程式即可)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,在850℃,K=1,
(1)若升高到950℃,達(dá)到平衡時K
 
1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)在850℃,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2
①當(dāng)x=5時,上述平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x的取值為
 

③當(dāng)x=5mol和x=6mol,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a%
 
b%(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
(填字母).
(2)能夠發(fā)生加成的烴有
 
種,一鹵代物種類最多的是
 
(填寫字母).
(3)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ(1)在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染,提出下列建議:
A.使用催化劑        B.改變壓強(qiáng)      C.提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用到的有
 
(填代號).
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為
 
.現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
 mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒
 
,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌
 
2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻,然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處,改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的
 
.振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有
 
(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線
(5)實(shí)驗室欲配制一份氫氧化鈉溶液與500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4恰好完全反應(yīng)則用托盤天平稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量為
 

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同步練習(xí)冊答案