A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種，一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：球棍模型與比例模型,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機反應(yīng)
分析：由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，
（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是為甲烷；
故答案為：A；
（2）能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種，一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種；
故答案為：4；G；
（3）F為苯，可與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱制備三硝基苯，反應(yīng)的方程式為+HNO3（濃）
濃硫酸
△
+H2O；
故答案為：+HNO3（濃）
濃硫酸
△
+H2O．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型判斷有機物的種類，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為
 
．b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為
 
，a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
．
（2）i元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為
 
，它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．實驗室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為
 
．
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為
 
，它與h的低價態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．正丁烷與2-甲基丙烷     B．白磷與紅磷       C．乙烷與戊烷
D．氯仿與三氯甲烷       E．氕、氘、氚
（1）
 
組互為同位素
（2）
 
組互為同分異構(gòu)體
（3）
 
組屬同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是
 
；
（2）羥基的電子式是
 
；
（3）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（5）2，3-二甲基-2-戊烯的鍵線式
 
；
（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表格是周期表的一部分，其中的序號對應(yīng)的是元素，請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中，含
 
鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式
 
．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為：
 
．
（3）比⑨號元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號分別是
 
、
 
，其中較穩(wěn)定的是
 
，其原因是
 
．
（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）
 
．
（5）元素⑩在周期表中的位置為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵能436247193431299151946463391
（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是
 
，最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）由鍵能數(shù)據(jù)計算可以算出反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3物質(zhì)的量為amol．
①相同溫度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持壓強與甲相同，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3物質(zhì)的量為bmol，則b與a的關(guān)系可表示為
 
，兩容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）
②若①中乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成NH3物質(zhì)的量為Cmol，則C與a的關(guān)系可表示為
 

（2）如圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，
a 時刻改變的條件可能是
 
；
b 時刻改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用濃溴水與苯酚溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B、NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D、BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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