Question

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K

 

1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmol的H₂：
①當(dāng)x=5時(shí)，上述平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值為

 

③當(dāng)x=5mol和x=6mol，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a%

 

b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減��；
（2）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)滿(mǎn)足濃度商Qc＜k，據(jù)此計(jì)算判斷；
③增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分?jǐn)?shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原來(lái)的．

解答： 解（1）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以K＜1，故答案為：小于；
（2））①此時(shí)的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，
故答案為：0≤x＜3.0；
③加入6mol氫氣所到達(dá)的平衡，可以等效為在加入5mol氫氣到達(dá)平衡后再加入1mol氫氣，增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分?jǐn)?shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原來(lái)的，故得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%＜b%，
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．