Question

Ⅰ（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式

 

．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為

 

，表示其中和熱的熱化學方程式為

 

．
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為
2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應溫度
你認為可行的方法是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量以即反應中的熱量與物質的量成正比來解答；
（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，為控制大氣污染使用催化劑加快反應速率，加壓，升溫對汽車尾氣處理不符合．

解答： 解：Ⅰ、（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-114.6kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染加快反應速率，催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應迅速進行，給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際；
故答案為：A；催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應迅速進行．給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，中和熱概念的理解應用，化學平衡影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．