【題目】每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能
B.提倡垃圾分類處理
C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)
D.將工業(yè)廢水直接排放

【答案】D
【解析】解：A．太陽(yáng)能是清潔能源，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能可減少污染物的排放，故A正確；

B．提倡垃圾分類處理，廢物回收利用，保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)可減少汽車尾氣的排放，故C正確；

D．將工業(yè)廢水直接排放污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤．

故選D．

環(huán)境保護(hù)需要注意節(jié)能減排，減少污染物的排放，避免環(huán)境污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，d的一種氫化物為常見(jiàn)溶劑，其電子式為__________。

（2）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg a的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（ ）
A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物 ；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl﹣ ， 在該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.Fe3+
B.CO
C.OH﹣
D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫(xiě)元素符號(hào)）；寫(xiě)出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)： _____________________________________________。

（3）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應(yīng)除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；

②若增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

③若升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某溫度時(shí)，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測(cè)得生成 0.28g N2，則該時(shí)間內(nèi)v(NO) = _______________。

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