Question

【題目】黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫元素符號(hào)）；寫出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)： _____________________________________________。

（3）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應(yīng)除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；

②若增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

③若升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某溫度時(shí)，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測(cè)得生成 0.28g N2，則該時(shí)間內(nèi)v(NO) = _______________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p6 7 O NO中氮元素的化合價(jià)為+2，氧元素為-2（合理即可） 不變 ＞ 0.002mol/(L·s)

【解析】（1）S為16號(hào)元素，S2- 核外有18個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；原子核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氮原子核外有7個(gè)電子，所以有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

故答案為：1s22s22p63s23p6；7；

（2）原子電子層數(shù)越大，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小。則C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的為O元素；幾種非金屬元素同處于一種物質(zhì)中，可用化合價(jià)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，NO中氮元素的化合價(jià)為+2，氧元素為-2，說(shuō)明O元素非金屬性強(qiáng)于N元素；非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，O2與H2反應(yīng)，比N2與H2反應(yīng)容易，說(shuō)明O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素。

故答案為：O；NO中氮元素的化合價(jià)為+2，氧元素為-2（或O2與H2反應(yīng)，比N2與H2反應(yīng)容易）；

（3）①平衡常數(shù)K=；

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

③升高溫度，吸熱反應(yīng)速率和放熱反應(yīng)速率瞬間都增大，但吸熱反應(yīng)速率增得更多，所以吸熱反應(yīng)開(kāi)始逐漸減小，放熱反應(yīng)開(kāi)始逐漸增大，直到兩個(gè)反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。本題中逆反應(yīng)速率先增大后減小，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞O。

故答案為：K=；不變；＞；

（4）5s后生成 0.28g N2，即生成了0.01molN2,物質(zhì)的量變化量之比等于系數(shù)之比，所以5s內(nèi)NO變化了0.02mol。v(NO)= = 0.002mol/(L·s)；

故答案為：0.002mol/(L·s)；