【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 ,其離子的原子結(jié)構示意圖為
(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 ,堿性最強的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ;
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物 ;⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ;
(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式): 。
【答案】(1)Na,(2)HClO4NaOH Al (OH)3
(3)
(4) CI2
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br。
(1)③⑦元素位于同一周期,同一周期中原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑增大的為Na;鈉離子的核電荷數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10,最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構,其離子結(jié)構示意圖為:,故答案為:Na;;
(2)①⑩元素中非金屬性最強的為F,但是F沒有最高價含氧酸,排在第二位的為Cl,則元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4;10種元素中,金屬性最強的為K,則堿性最強的是KOH;Al(OH)3為兩性氫氧化物;故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3
(3)①為N元素,其氫化物為氨氣,氨氣為共價化合物,分子中含有3個NH鍵,其電子式為;⑨為K元素,其最高價氧化物對應的水化物為KOH,氫氧化鉀為離子化合物,其電子式為,故答案為:;;
(4)⑦與⑩形成的單質(zhì)分別為Cl2、Br2,二者活潑性較強的為Cl2,通過置換反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可說明該事實,故答案為:Cl2; 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe與HCl反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu與AgNO3反應:2Ag++Cu═Cu2++2Ag
C.醋酸與NaOH反應:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D.CuSO4與Ba(OH)2反應:Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序:c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)=c(OH﹣)
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:A _________ ,B__________,C____________,D___________,E_________
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:______________________ 。
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:______________________ 。
(4)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示)_______________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為( )
A.75%
B.25%
C.88%
D.32%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,科學家研制了一種間距為50 nm的“鑷子”,利用它可以操控活細胞中的DNA分子等。下列分散系中分散質(zhì)的粒子直徑與該“鑷子”間距相近的是( )。
A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液
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