【題目】人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O
H++PO43-HPO42-
H++HPO42-H2PO4-
故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定,以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是
A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定
B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定
C.某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會(huì)引起堿中毒
D.在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),如CO2進(jìn)入血液,會(huì)使平衡向左移動(dòng),c(H+)增大,pH值略減小
【答案】C
【解析】
試題分析:人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:H++HCO3-H2CO3CO2+H2O、H++PO43-HPO42- 、H++HPO42-H2PO4-,所以當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定,故A正確;當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定,故B正確;某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少,但是pH值不會(huì)減小,故C錯(cuò)誤,為本題的答案;在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),如CO2進(jìn)入血液,會(huì)使平衡向左移動(dòng),c(H+)增大,pH值略減小,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):
①接_______________________________________________________
(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。
(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________。
(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補(bǔ)充________裝置(若第一問(wèn)填“是”,則此問(wèn)不需要作答)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制100mL1molL-1的純堿溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算所需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為________g;
(2)取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c(Na+)為_______molL-1。
(3)完成上述實(shí)驗(yàn),除下圖所示的儀器外,還需要添加的玻璃儀器是__________________________。
(4)配制溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是__________。
A.容量瓶?jī)?nèi)有水,未經(jīng)過(guò)干燥處理
B.定容操作時(shí),俯視刻度線
C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下流程圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)固體A的成分是_______,氣體C的化學(xué)式為____________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明FeCl3溶液中的金屬陽(yáng)離子_____________。
(4)反應(yīng)消耗鐵粉11.2g,則廢液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率
D. 電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)
B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是( )
A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B.它的原子和37Cl可能互為同位數(shù)
C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑
D.可以確定該微粒為Ar
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