【題目】純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制100mL1molL-1的純堿溶液。請回答下列問題:
(1)計算所需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為________g;
(2)取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c(Na+)為_______molL-1。
(3)完成上述實驗,除下圖所示的儀器外,還需要添加的玻璃儀器是__________________________。
(4)配制溶液時,下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__________。
A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理
B.定容操作時,俯視刻度線
C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線,再補加幾滴水到刻度線
【答案】28.6 0.4 玻璃棒和膠頭滴管 CD
【解析】
(1)根據(jù)m=cVM計算Na2CO3·10H2O的質(zhì)量;
(2)根據(jù)c=n/V計算;
(3)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作確定所需儀器;
(4)根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤后w積的影響判斷。
(1)實驗室配制100mL1mol·L-1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為:0.1L×1mol·L-1=0.1mol,Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為:0.1mol×286g·mol-1=28.6g;
(2)取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c(Na+)=0.02L×1mol·L-1×2÷0.1L=0.4molL-1。
(3)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:玻璃棒、膠頭滴管;
(4) A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理,對溶質(zhì)和溶劑都無影響,所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度不變,故A不選;
B.定容操作時,俯視刻度線,導(dǎo)致水量不足,造成溶液濃度偏高,故B不選;
C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出,會造成溶質(zhì)損失,使配制溶液濃度偏低,故C選;
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線,再補加幾滴水到刻度線,溶液體積偏大,配制溶液的濃度偏低,故D選。
故選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a
①當(dāng)a =10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。
②當(dāng)a =11,n =1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________, c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。
③當(dāng)n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶999時,A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2,測得其飽和溶液中X2+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,還有少量氣體剩余,則氣體甲的組成可能為 ( )
A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化
B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____;
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。
(4)反應(yīng)⑦除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設(shè)計一種由B合成的合成路線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)過多方努力,鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放,汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. NO2是該過程的中間產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O
H++PO43-HPO42-
H++HPO42-H2PO4-
故能維持血液pH的相對穩(wěn)定,以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
A.當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定
B.當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定
C.某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會引起堿中毒
D.在人體進行呼吸活動時,如CO2進入血液,會使平衡向左移動,c(H+)增大,pH值略減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。
請回答下列問題:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,由裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________和________________。
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(4)簡述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法___________________。
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