【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

【答案】D

【解析】

將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（�。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol。

鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質(zhì)量可能為6.4g，A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯(cuò)誤；加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

H++PO43－HPO42－

H++HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說法中不合理的是

A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒

D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素原子半徑最接近的一組是( )

A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是______（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______（填編號(hào)）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）

（2）已知常溫下，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：______

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，由裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________和________________。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________。

（3）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4）簡(jiǎn)述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小

C. 廁所清潔劑、醋、肥皂和廚房清潔劑等物質(zhì)是按酸堿性的一定順序依次排列的

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，溶液中會(huì)有等物質(zhì)的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 氣體，得到溶液 A，向A 中逐滴緩慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,產(chǎn)生的 CO2 氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加 HCl 溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答(結(jié)果留三位有效數(shù)字)：

(1)A 溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

(2)通入的 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______L。

(3)原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol/L。

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