【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

【答案】N分子晶體sp3雜化CN- C22-H2SeO4>H2SeO3(1),因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3,導致H2SeO4Se元素的正電性更高,對羥基中共用電子對的吸引能力更強,使得羥基氫更易電離小于氧元素的電負性比硫元素更強對鍵合電子的吸引力更強,鍵合電子之間的排斥力更大所以鍵角更大正八面體

【解析】

(1)S位于周期表中第3周期第ⅥA族,基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4,則基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為:,Ni位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族,基態(tài)Ni核外電子占據(jù)最高能層為N,故答案為:;N;

(2)根據(jù)相似相溶原理判斷,Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,所以可判斷Ni(CO)4為分子晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,甲烷為正四面體,中心C原子為sp3雜化,所以可判斷中心原子的雜化軌道類型為sp3,等電子體是指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的微粒,Ni(CO)4的配位為CO,O可用N-或者C2-代替,所以形成的等電子體可以為:CN-C22-,故答案為:分子晶體;sp3;CN-C22-;

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,分別為H2SeO4H2SeO3,酸性強弱H2SeO4>H2SeO3,理由為:因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導致H2SeO4Se元素的正電性更高,對羥基中共用電子對的吸引能力更強,使得羥基氫更易電離,故答案為:H2SeO4>H2SeO3;因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導致H2SeO4Se元素的正電性更高,對羥基中共用電子對的吸引能力更強,使得羥基氫更易電離;

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論,孤電子對存在可使鍵角變小,電負性O大于S,對鍵合電子的吸引力更強,鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大,故答案為:小于;氧元素的電負性比硫元素更強,對鍵合電子的吸引力更強,鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,陰離子采取面心立方堆積,形成八面體空隙和四面體空隙,但Ni2+填充在八面體空隙,由于陰離子是面心立方堆積,所以晶胞邊長為a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=418nm,不妨取1mol這樣的晶胞,即有NA個這樣的晶胞,則晶體密度為ρ==g/cm3,故答案為:正八面體;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(____

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(____

(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____

(2)反應的反應條件為____;

(3)反應的化學方程式為________;反應類型為____。

(4)反應除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“碳捕捉技術”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ.2017年,中國科學家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領域取得了突破性進展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應如下圖:

1A的化學式為_________。

2)該反應說明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去):

1)反應分離室中,發(fā)生反應的化學方程式分別為CaOH2OCaOH2__________________

2)高溫反應爐中,涉及反應的化學反應類型為_______________________。

3)整個過程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:

H++HCO3H2CO3CO2+H2O

H++PO43-HPO42-

H++HPO42-H2PO4

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定,以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是

A當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定

B當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定

C某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會導致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會引起堿中毒

D在人體進行呼吸活動時,如CO2進入血液,會使平衡向左移動,c(H+)增大,pH值略減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)有機物M的合成路線如下圖:

已知:i: ii:

(1)M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________,C的名稱為___________,步驟的反應類型為___________。

(2)步驟反應的化學方程式為_________________________________。

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(4)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: ______________________。

(5)根據(jù)以上信息,寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液,其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素原子半徑最接近的一組是( )

A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是______

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是______(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______(填編號)

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是______(填編號)

(2)已知常溫下,又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調(diào)整溶液pH大于______

(3)已知可逆反應是煉鐵工業(yè)中一個重要反應,其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表:

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式:______

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+Ag+三種金屬離子,甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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