【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )
A.綠原酸的分子式為C16H20O9
B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,綠原酸的分子式為C16H18O9,故A錯誤;
B.綠原酸分子中含-OH可發(fā)生取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知,奎尼酸含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)、4個醇-OH和-1個-COOH,1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1mol NaOH,故C錯誤;
D.咖啡酸含酚-OH,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),而奎尼酸不含酚-OH,只含醇-OH,則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向溶液中滴加過量氨水 | 得到澄清溶液 | 與能大量共存 |
B | 將樣品溶于稀,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 稀硫酸能氧化 |
C | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為溶液和溶液的pH | pH試紙都變成堿色 | 可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,從而判斷HClO和的酸性強(qiáng)弱 |
D | 向少量溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量溶液 | 開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解,可采用的方法是 ( )
A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl
C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入適量95%乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol, B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________;
(3)10 s末,生成物D的濃度為________;
(4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。
編號 | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | _______ |
② | 增大A的濃度 | _______ |
③ | 使用催化劑 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng)) | _______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( )
A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
B.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、
C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減輕充電時陽極質(zhì)量增加
B.同溫下,醋酸溶液,醋酸溶液,則
C.常溫下向溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大
D.一定條件下反應(yīng)當(dāng),則反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要活性成分,可由咖啡酸合成,合成方法如圖。
下列說法不正確的是( )
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
B.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2
D.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ,把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應(yīng),計算:
(1)8.7gMnO2的物質(zhì)的量___________;
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量__________;
(3)生成Cl2的體積________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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