【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕充電時(shí)陽極質(zhì)量增加

B.同溫下,醋酸溶液,醋酸溶液,則

C.常溫下向溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大

D.一定條件下反應(yīng)當(dāng),則反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:,充電時(shí)陽極反應(yīng)為,所以負(fù)極質(zhì)量增大,陽極質(zhì)量減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.同溫下,醋酸濃度越大,其電離程度越小,醋酸溶液,醋酸溶液,醋酸溶液相當(dāng)于醋酸稀釋10倍后,則,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.加入NaOH抑制銨根離子水解,導(dǎo)致一水合氨濃度增大,銨根離子和氫離子濃度減小,所以溶液中的值增大,選項(xiàng)C正確;

D.可逆反應(yīng)中,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以,該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為FeOH3+3H+=Fe3++3H2O

FeOH3不能通過Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中反應(yīng)是制備的一種方法,其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序除外______。

Mg在元素周期表中的位置;______的電子式:______。

的化學(xué)式為______,反應(yīng)的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______。

在一定條件下,由反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料______寫化學(xué)式。

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀,使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

Mg制成的格氏試劑常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

RBrRMgBr:烴基;R’:烴基或

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________,畫出N原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔,?qǐng)寫出NH3的電子式_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可采用COH2合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,可通過反應(yīng)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)制備NaClO溶液,裝置如圖所示。(已知:3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱是________________。

②連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________。

③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;當(dāng)生成71g氯氣時(shí),被氧化的HCl_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________,冰水的作用是____________。

(2)NaClO溶液倒入燒杯中,持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______

(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料,用N2O4助燃,燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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