【題目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )

A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl

C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入適量95%乙醇

【答案】B

【解析】

Mg(OH)2是難溶性弱電解質(zhì)在水中的溶解存在溶劑平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-；

A. 若增加溶液pH，c(OH-)增大，則對(duì)沉淀溶解平衡起抑制作用，會(huì)減少Mg(OH)2在水中的溶解，A錯(cuò)誤；

B. 若加入2.0mol/L NH4Cl，由于NH4+會(huì)和Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，而使c(OH-)減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，因此增加Mg(OH)2在水中的溶解，B正確；

C. 若加入0.1mol/L MgSO4，由于c(Mg2+)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少Mg(OH)2在水中的溶解，C錯(cuò)誤；

D. 若加入適量95%乙醇，不影響Mg(OH)2的溶解平衡，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在一定條件下，反應(yīng)情況如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強(qiáng)

C.降低溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過(guò)程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為x點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

C.丙中加入NaOH醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽(yáng)能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池將取代硅基太陽(yáng)能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽(yáng)能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長(zhǎng)度遠(yuǎn)小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個(gè)，M的坐標(biāo)是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

B.乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物

C.分子式為C4H8C12的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一硝基取代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通過(guò)Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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