【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O ,把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應(yīng),計(jì)算:

18.7gMnO2的物質(zhì)的量___________;

2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量__________;

3)生成Cl2的體積________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】0.1mol 0.4mol 2.24L

【解析】

利用n= 及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算。

18.7gMnO2的物質(zhì)的量= ==0.1mol

2)根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為MnO24倍,則參加反應(yīng)的nHCl=0.4mol;

3)根據(jù)方程式可知,生成Cl2的物質(zhì)的量與MnO2的相同,則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,V(Cl2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠原酸(見(jiàn)右圖)是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

電離平衡常數(shù)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)合的能力:

B.溶液中存在以下關(guān)系式:

C.的鹽酸與的氨水混合,若溶液顯中性,則鹽酸氨水

D.等體積、等濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是(

A.加熱水至100[其中c(H)1×106mol·L1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下用pH3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A.b一定顯中性B.b可能顯堿性或酸性

C.a不可能顯酸性D.a可能顯酸性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,可通過(guò)反應(yīng)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)制備NaClO溶液,裝置如圖所示。(已知:3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱是________________。

②連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________

③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;當(dāng)生成71g氯氣時(shí),被氧化的HCl_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________,冰水的作用是____________

(2)NaClO溶液倒入燒杯中,持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。

(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料,用N2O4助燃,燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料,設(shè)計(jì)以下流程驗(yàn)證 SO2 的還原性。

已知:沉淀 D 洗滌干凈,加入過(guò)量鹽酸時(shí),部分沉淀溶解,剩余少量沉淀 F。(1)關(guān)于白色沉淀 B”的成份

甲同學(xué)推斷白色沉淀 B Ag2SO4。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù):沉淀 F”說(shuō)明沉淀 D”中含________________ (填化學(xué)式),進(jìn)而說(shuō)明白色沉淀B"中含 Ag2SO4。

乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù):沉淀 D 洗滌干凈,加入過(guò)量鹽酸時(shí),部分沉淀溶解,溶解的物質(zhì)為 BaSO3 進(jìn)而推斷沉淀 B 中含 Ag2SO3。為進(jìn)一步證實(shí) B 中含有 Ag2SO3,可取少量濾液 E于試管中加入少量________________,有白色沉淀生成。

(2)常溫下,Ag2SO4 Ag2SO3 c(Ag+) c(SO32-)的關(guān)系如下圖所示:

已知:Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3),回答問(wèn)題:

表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡關(guān)系的曲線是________________ (“a”、“b”)

②Ksp(Ag2SO3)________________mol3L-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是

A.離子的還原性:C3-<D-B.離子半徑:C>D>B>A

C.原子序數(shù): d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性: A>B>D>C

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