【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有________個。
(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na+的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。
(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol-1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。
【答案】 12 4 12×+1=4 4 8×+6×=4 ·
【解析】
(1)氯化鈉晶體中鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6;
(2)在NaCl晶胞中,Na+或Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點,鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個;
(3)根據(jù)均攤法求得每個晶胞中離子的個數(shù);
(4)根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrgmol-1及密度為ρgcm-3,求得晶胞的體積,進而求得棱邊長,而兩個距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半。
(1)氯化鈉晶體中,鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6,則氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)在NaCl晶胞中,Na+或Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點,鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個,故答案為:12;
(3)根據(jù)均攤法可知,處于頂點的離子,同時為8個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;處于棱上的離子,同時為4個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;處于面上的離子,同時為2個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;處于晶胞內(nèi)部(體心)的離子,則完全屬于該晶胞,則在NaCl晶胞中Cl-的個數(shù)等于12×+1=4,Na+的個數(shù)等于8×+6×=4,故答案為:4;12×+1=4;4;8×+6×=4;
(4)食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為面對角線的一半,設(shè)晶胞邊長為a,兩個距離最近的鈉離子間的距離為x,在NaCl晶胞中,含4個Cl-和4個Na+,則晶胞的質(zhì)量為=a3ρ,a=cm, x=acm=cm=·cm,故答案為:·。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連,請回答以下問題:
(1)若X、Y是惰性石墨電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________;Y電極上的電極反應(yīng)式是 ___________________,電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。
(2)若要在銅制品上鍍Ag,則電解質(zhì)溶液a可為___________________,Y電極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應(yīng)式_________________,電池工作過程中,正極附近的pH將______(填“增大、減小或不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
A.Cr2O72和CrO42的濃度相同
B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.
方法2:電解法.
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生
Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因為______(用電極反應(yīng)式解釋).
(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:
已知:Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)
(1)甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。
(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。
(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。
(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠,電子不易實現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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【題目】各可逆反應(yīng)達平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是
A.CH3COOHCH3COO-+H+(忽略溶液體積變化)
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(忽略溶液體積變化)
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(恒溫恒壓)
D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0(密閉容器,恒壓)
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【題目】Ⅰ.(化學(xué)反應(yīng)原理)
25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式__。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__。
(3)體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。
Ⅱ.(化學(xué)與生活)
防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
(1)燃煤氣化有助于減少PM2.5,寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾:
A.廢紙 B.廢電池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品
在焚燒處理前,除廢電池外,還有___(填字母)應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再變化
B. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1
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