Question

5．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸微弱的電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子；
B、pH＞7，說明氨水的電離大于銨根離子的水解，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）；
C、混合后溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.15mol/L，而碳的物質的量濃度為0.01mol/L，根據(jù)物料守恒分析解答；
D、根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答 解：A、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸微弱的電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，所以混合溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、pH＞7，說明氨水的電離大于銨根離子的水解，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、混合后溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.15mol/L，而碳的物質的量濃度為0.01mol/L，所以離子濃度大小的關系為：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，對于混合溶液首先讓其反應，然后根據(jù)生成后的物質考慮電離和水解，有一定的難度．