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15．下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
B．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

分析 A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體的構成微粒是分子；
B．二氧化硅晶體中每個Si原子和四個O原子形成共價鍵；
C．一般來說，晶體熔沸點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與離子半徑成反比、與電荷成正比，分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高，原子晶體中熔沸點與鍵長成反比；
D．晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關．

解答 解：A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH等，分子晶體的構成微粒是分子，分子晶體中只含共價鍵不含離子鍵，故A錯誤；
B．二氧化硅晶胞結構為，晶體中每個Si原子和四個O原子形成共價鍵，故B錯誤；
C．一般來說，晶體熔沸點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與離子半徑成反比、與電荷成正比，分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高，原子晶體中熔沸點與鍵長成反比，金剛石和碳化硅是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si，所以熔沸點金剛石＞碳化硅；氟化鈉和氯化鈉都是離子晶體，氟離子半徑大于鈉離子半徑，所以熔沸點NaF＞NaCl；H2O、H2S都是分子晶體，但水中含有氫鍵，所以熔沸點H2O＞H2S，則金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故C正確；
D．晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，分子間作用力影響分子晶體熔沸點，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷、晶體穩(wěn)定性影響因素、二氧化硅晶體結構等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意晶體類型與熔沸點的關系及影響熔沸點高低因素，易錯選項是D，注意物質的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含硝酸的濃度為1mol•L-1，現向其中加入3.2g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為（　�。�
A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C．1 mol M與足量NaHCO3反應能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域．由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產物省略）：

（1）氯化的過程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4在室溫下為無色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過濾、蒸餾．
（2）還原過程是用過量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應制得海綿鈦．寫出此反應的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H2SO4或稀HNO3作周，但易溶于氫氟酸，推測其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質應選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境，且耗酸量多；若雜質只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質后質量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若該反應在一定溫度下進行，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．若該反應在兩種溫度下進行，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖乙所示：
①從圖甲可計算0min到10min的化學反應速率，v（H2）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
D．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O
④下列措施中能使化學反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是D．
A．將H2O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時反應向正（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）在密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若降低溫度，請在圖丙中畫出正（v正）、（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預測N3-的空間構型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經過一系列反應（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對電子數有1個，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價為+4．
（6）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數的數值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數據：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下敘述正確的是（　�。�
A．牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
B．淀粉屬于糖類
C．石油、植物油都只含有C、H兩種元素
D．蛋白質遇硫酸銅溶液后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達菲的原料，鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中，下列關于這兩種有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質的量的兩種酸，分別于足量鈉反應，生成氫氣的質量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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