16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

分析 A．比例模型反應(yīng)原子的大小，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子；
B．甲基為電中性基團(tuán)，碳原子有1個(gè)單電子，碳原子最外層為7個(gè)電子；
C．乙醇為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．乙烯的碳原子半徑大于氫原子，則乙烯正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤； 
B．甲烷去掉1個(gè)H原子剩余部分為甲基，甲基為電中性基團(tuán)，碳原子有1個(gè)單電子，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的分子式為：C2H6O，故C正確；
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子的正確表示方法為：78131I，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及分子式、比例模型與球棍模型、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，注意常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預(yù)測(cè)N3-的空間構(gòu)型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
（6）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)．科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下敘述正確的是（　�。�
A．牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．淀粉屬于糖類
C．石油、植物油都只含有C、H兩種元素
D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加熱，使淀粉水解，為測(cè)定其是否完全水解，需要加入的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2懸濁液
C．碘水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質(zhì)的量的兩種酸，分別于足量鈉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng)．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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