【題目】按要求填空:
(1)有四種物質(zhì):①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
①屬于鹽的是________(填序號),寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。
②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng),此物質(zhì)是__________(填序號)。
(2)酸性條件下,次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。
口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。
②請將反應(yīng)物和生成物補充完整并配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______
③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。
【答案】③ NaHCO3=Na++HCO3- ② H3PO4 0.1NA
【解析】
(1)①金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽;
②硫酸和金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應(yīng);
(2)反應(yīng)中Ag+→Ag,化合價降1,反應(yīng)中H3PO2→H3PO4,+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價,化合價升高4,依據(jù)得失電子守恒,原子個數(shù)守恒配平方程式。
(1)①:①氧化鐵是氧化物,②硫酸是酸,③碳酸氫鈉為鹽,④氫氧化鈉為堿,碳酸氫鈉是強電解質(zhì)水溶液中完全電離,電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-;
②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸,和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水;故答案為:②;
(2)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4;
②反應(yīng)中Ag+→Ag,化合價降1,反應(yīng)中H3PO2→H3PO4,+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價,化合價升高4,要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù),則Ag+系數(shù)為4,H3PO2系數(shù)為1,依據(jù)原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目:;
③由反應(yīng)可知生成4mol銀轉(zhuǎn)移4mol電子,若反應(yīng)中生成10.8gAg,物質(zhì)的量為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.1NA。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH.已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C. 圖中t0時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色
B. 石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色
C. Na2S溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>
D. 熱銅絲插入稀硝酸中,產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=___________(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷△S__________0(填“>”、“=”或“<”),在____________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有______________(填寫字母序號)。
a.縮小反應(yīng)容器的容積
b.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
c.升高溫度
d.使用合適的催化劑
e.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500℃時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,則此時v正__________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時間的變化曲線,開始時升溫,t1時平衡,t2時降壓,t3時增加CO濃度,t4時又達(dá)到平衡.請畫出t2至t4的曲線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為:NH3+Cl2﹣N2+HCl
①該反應(yīng)中被氧化的元素是_____(填元素名稱),氧化劑是_____(填化學(xué)式)。
②配平該方程式:_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl
(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____。
②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是__________;被還原元素的元素符號是_________;
(2)試比較KClO3和CO2的氧化性強弱____________________________________;
(3)消毒時,ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物,此過程說明ClO2具有___________ (填“氧化”或“還原”)性;
(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________ ;
(5)有下列6種物質(zhì):Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng),將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,并將該化學(xué)方程式配平。
________+________Na2SO3+________→________ +________ +________+_____H2O
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