【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是__________;被還原元素的元素符號(hào)是_________;

(2)試比較KClO3CO2的氧化性強(qiáng)弱____________________________________

(3)消毒時(shí),ClO2還可以將水中的Fe2+Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3MnO2等難溶物,此過程說明ClO2具有___________ (氧化還原)性;

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________ ;

(5)有下列6種物質(zhì):Na2SO4、Na2SO3K2SO4、I2H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,并將該化學(xué)方程式配平。

________+________Na2SO3+________________ +________ +________+_____H2O

【答案】H2C2O4 Cl KClO3CO2 氧化 4.48L 2KIO3 5 H2SO4 5Na2SO4 K2SO4 I2 1

【解析】

(1)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的分析,主要從以下兩條線進(jìn)行:

化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→氧化性→被還原→還原產(chǎn)物→還原反應(yīng);

化合價(jià)升高→失電子→還原劑→還原性→被氧化→氧化產(chǎn)物→氧化反應(yīng)。

(2)依據(jù)以下原理進(jìn)行分析。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

(3)寫出反應(yīng)方程式,從反應(yīng)物中ClO2 Cl的價(jià)態(tài)變化,確定其表現(xiàn)的性質(zhì)。

(4)從方程式中建立ClO2 與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式,然后進(jìn)行求解。

(5)從氧化性由強(qiáng)制弱,還原性由強(qiáng)制弱,確定反應(yīng)物與生成物。

(1)對(duì)于反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,

KClO3中的Cl+5價(jià)降低到+4價(jià),H2C2O4中的C+3價(jià)升高到+4價(jià)。該反應(yīng)中還原劑是含有價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物,其化學(xué)式是H2C2O4;被還原元素是反應(yīng)物中含有價(jià)態(tài)降低的元素,其元素符號(hào)是Cl ;答案:H2C2O4;Cl;

(2)在此反應(yīng)中,KClO3是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物,氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性:KClO3 CO2;答案:KClO3 CO2;

(3)消毒時(shí),ClO2 還可以將水中的 Fe2+ Mn2+ 等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3 MnO2 等難溶物,則ClO2 Cl價(jià)態(tài)降低,此過程說明 ClO2 具有 氧化性;答案:氧化;

(4)根據(jù)價(jià)態(tài)變化,可建立以下關(guān)系式:KClO3——ClO2——e-

當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí),生成的ClO20.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為;答案:4.48L;

(5)有下列6種物質(zhì):Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),

從價(jià)態(tài)變化看,含價(jià)態(tài)變化元素的物質(zhì)為Na2SO3中的S(升高)KIO3中的I(降低)、I2(升高),但反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)應(yīng)有升有降,所以KIO3中的I(降低)為反應(yīng)物,I2(升高)為生成物,于是得出反應(yīng)的關(guān)系式:KIO3+Na2SO3——Na2SO4+ I2,依據(jù)電子守恒配平,得關(guān)系式:2KIO3+5Na2SO3——5Na2SO4+ I2,再據(jù)質(zhì)量守恒配平,得到下列方程式:2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4 +K2SO4+ I2+ H2O。答案:2KIO3;5;H2SO45Na2SO4;K2SO4I2;1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)有四種物質(zhì):①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________(填序號(hào)),寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng),此物質(zhì)是__________(填序號(hào))。

2)酸性條件下,次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

Ag++H3PO2+ =Ag+H3PO4+

試回答下列問題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。

(3)NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________

(4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(、”),理由是_______________________________。

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用ra表示不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為m g的該氣體,求:(用含MNA、m符號(hào)的式子表示)。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為________L,密度為________g·L1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),8.96L的容器里所含CO的質(zhì)量為11.2g,則一氧化碳的摩爾質(zhì)量為____________ g/mol

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是 __________ mol,質(zhì)量為_____g,其質(zhì)子數(shù)為________(NA表示),電子數(shù)為 ___________(NA表示);

(3)同溫同壓下同體積的H2A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g1.6 g,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________,含有A的分子個(gè)數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Cu2濃度為0.140 mol·L1,經(jīng)檢測M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2。

求:(1c(FeCl3)______mol·L1。

2)鐵粉的質(zhì)量為____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示, 下列說法中不正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)通過不休眠種子與休眠種子胚的鮮重比較,得出其中結(jié)合水/自由水比值高的是_______種子;不休眠的種子萌發(fā)6天后至形成葉片前,干重會(huì)____________,原因是:____________。

2)不休眠的種子萌發(fā)后胚中的RNA合成量____________,經(jīng)分析種子的淀粉含量下降而葡萄糖含量升高,推測某些RNA控制翻譯合成了______________。

3)第5天萌發(fā)種子的胚根長出,此時(shí)整個(gè)種子內(nèi)DNA的含量與不萌發(fā)種子比__________(相等、增多、減少),推測的理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。AB、C、DE的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:回答下列問題:

A的化學(xué)名稱是______;與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種,其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個(gè)峰,且峰面積之比為12223的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:________________。

A→B的反應(yīng)類型是_______。

A→E的化學(xué)方程式為____________________

A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

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