【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)

A. 反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C. 圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D. tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率

【答案】A

【解析】

A.剛剛反應開始的時候，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故A正確；
B.由于乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不等，故B錯誤；
C.圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率，故D錯誤。
答案：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七葉樹內(nèi)酯的結構如下圖，若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )

A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率

B. 食品包裝材料聚乙烯因發(fā)生加成反應而易老化

C. 的名稱為4—苯基—2—丁醇

D. 重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。

Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖警示標志中的____________。

(2)用12.0mol/L濃硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積為______。

(3)溶液配制過程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒，還有____________________。

(4)溶液稀釋過程中有以下操作：

a．量取濃硫酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；

b．計算所需濃硫酸的體積；

c．上下顛倒搖勻；

d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；

以上正確的操作順序為__________________________

(5)實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃硫酸時俯視：__________ 。

b．量取濃硫酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：__________ 。

c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應的氧化產(chǎn)物是_________。

②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目。______

③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數(shù)目約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構

C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。

(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體的一個分子的質量約為________g。

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