【題目】下列說法正確的是(  )

A. 100 mL 3 mol·L1H2SO4100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L1

B. 200 mL 3 mol·L1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1

C. 100 g 20%NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D. 100 mL 20%NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

【答案】C

【解析】試題分析:A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,混合溶液體積小于200ml,所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度大于為1.5molL-1,故A錯(cuò)誤;B、3molL-1BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L3molL-1KCl溶液中氯離子濃度為3molL,氫離子濃度介于3mol/L6mol/L,若忽略體積變化,混合后氯離子濃度約為=5mol/L,故B錯(cuò)誤;C、混合后溶液質(zhì)量為200g,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?/span>100g×20%=20g,所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20/200×100%=10%,故C正確;D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度,混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量,所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,故D錯(cuò)誤.故選:C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】保健醫(yī)生提示:胃酸過多的人,應(yīng)少食蘋果,那么蘋果汁的pH( )

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷

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【題目】下列0.1mol/L的溶液中,pH最小的是

A. 乙醇溶液 B. 鹽酸 C. 碳酸鈉溶液 D. NaCl溶液

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【題目】下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是( ))

A.亞硝酸鈉 B.食鹽 C.蔗糖 D.味精(谷氨酸鈉)

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【題目】常溫下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中,不斷通入HCl后,CH3COO-CH3COOH濃度的變化趨勢如下圖所示(不考慮溶液體積變化),下列說法不正確的是)

AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著HCl的通入,c(H+)/c(CH3COO-)值不斷減小

D.當(dāng)n(HCl)=1.0×10-2mol時(shí),溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A1mol基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

B常溫下,44g N2OCO2組成的混合氣體,所含原子數(shù)為3NA

C0.1mol/LNaClO溶液,含有的陰離子數(shù)為0.1NA

D常溫下,將1molFe投入過量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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【題目】鉀、鈉合金常用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。下列關(guān)于金屬鈉的說法中錯(cuò)誤的是

A. 能跟氧氣反應(yīng) B. 能跟水反應(yīng) C. 具有很強(qiáng)的還原性 D. 具有很強(qiáng)的氧化性

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【題目】生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.純堿可制造玻璃,也可除去物品表面的油污

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用

C.黃河入?谏持薜男纬珊望u水點(diǎn)豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D.“煤改氣(電)”等改造工程有利于減少環(huán)境污染

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【題目】1Al2SO43溶液V mL中含有Al3a g,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 用含aV的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g/LC2H4CH4組成的混合氣體中,C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。保留三位有效數(shù)字

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體摩爾質(zhì)量為M g/mol溶于0.3 L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。用含ρ、V M的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比

4一定溫度下,將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時(shí)間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol2b<a,則這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為 ,反應(yīng)前后氣體的密度比為 ,反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 化簡到最簡整數(shù)比

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