【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體:α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞,結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問題:
⑴C的配位數(shù)為__________。
⑵C和Si的最短距離為___________pm。
⑶假設(shè)C的原子半徑為r,列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。( π =3.14)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是:
2+KOH→;+HCl→+KCl
已知:①苯甲醛易被空氣氧化;
②苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃;
③苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,溶解度為0.34g;
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點(diǎn)為34.8℃,難溶于水,
⑤苯甲酸鉀易溶于水,可以與鹽酸等強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答:
(1)苯甲酸在常溫下為______態(tài),寫出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式:________________。
(2)操作Ⅰ的用到的主要儀器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
(3)操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。
(4)操作Ⅲ的名稱是_____________,產(chǎn)品乙是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2-
B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng):HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. HClO的電離:HClO H+ + ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;B和E可形成離子化合物B2E,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
⑵E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X,X是常見的有機(jī)溶劑,X分子的空間構(gòu)型是________。
⑶F原子的核外電子排布式是____________,F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。
⑷A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________(黑色球表示F原子)。
⑸A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________(用序號(hào)填寫)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是______________。
(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1,結(jié)合下圖分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年6月20日,2016年全球最受關(guān)注的十大化學(xué)成果發(fā)布,其中有兩項(xiàng)與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國伊利諾斯大學(xué)芝加哥分校和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家聯(lián)合設(shè)計(jì)的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)該設(shè)計(jì)同時(shí)具有環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價(jià)值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
(1)下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
(2)下圖裝置可實(shí)現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化
①電源的正極為______(“A”或“B")。
②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.
(3)CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________。
②在398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)如下表所示(atm為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
壓強(qiáng)(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達(dá)到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)_____( 填“大”或“小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X
B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol·L-1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B
D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC。下列說法不正確的是( )
A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1:1
B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí),可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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