【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B
D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
【答案】D
【解析】
溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著NaOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)圖知,曲線②代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,據(jù)此解答。
A.由分析可以知道,曲線②代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,故A錯(cuò)誤;
B.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,促進(jìn)水電離,B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會(huì)抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度:B<C<A,故C錯(cuò)誤;
D. D點(diǎn)溶液中,存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),定量分析可以知道, c(Na+)=1.5c(Cl-),將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl-)并整理得:c(OH-)=0.5c(Cl-)+c(H+),即c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-),所以D選項(xiàng)是正確的;
綜上所述,本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量,F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體:α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞,結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問題:
⑴C的配位數(shù)為__________。
⑵C和Si的最短距離為___________pm。
⑶假設(shè)C的原子半徑為r,列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。( π =3.14)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究其降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(K) | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 2 |
A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol·L-1·min-1
B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大
C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解
D.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小,降解的速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b,分別加入等量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是 ( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
己知:
(1)G中官能團(tuán)的名稱為_________、_________。
(2)D的系統(tǒng)命名是_________。
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型_________。
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)寫出一種同時(shí)滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(7)借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-
B.室溫下,處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時(shí)c(CN-)<c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.
向濃溶液中通入和,可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在之間①向濃溶液中通人和氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入,后通入制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______ .
定條件下,和反應(yīng),能生成和將和分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | |
甲 | 2 | 2 | 4 | 8 | ||
乙 | 1 | 1 | 2 | 3 |
①時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí),的物質(zhì)的量濃度 ______ 填選項(xiàng)字母.
A.
③丙容器的容積為1L,時(shí),起始充入amol和bmol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率,則的值需滿足的條件為 ______ ;
④丁容器的容積為1L,時(shí),按下列配比充入、、和,達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______ 填選項(xiàng)字母.
A.、、、
B.、、O
C.、、、
D.、、、
在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚用甲醚燃料電池做電源,用惰性電極電解飽和溶液可制取和KOH,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______
②口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______ 填化學(xué)式.
③若燃料電池通入的速率為,2min時(shí),理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B.的名稱為3-甲基丁烷
C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體
D.苯甲醇和苯酚互為同系物
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