【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1

B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為，A選項(xiàng)正確；

B．A、B的起始量都是，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為，B選項(xiàng)正確；

C．由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為，則A的轉(zhuǎn)化率為，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)方程式可知，時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（ π =3.14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

向濃溶液中通入和，可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在之間①向濃溶液中通人和氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入，后通入制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______ ．

定條件下，和反應(yīng)，能生成和將和分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所需時(shí)間

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，的物質(zhì)的量濃度 ______ 填選項(xiàng)字母．

A.

③丙容器的容積為1L，時(shí)，起始充入amol和bmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為 ______ ；

④丁容器的容積為1L，時(shí)，按下列配比充入、、和，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______ 填選項(xiàng)字母．

A.、、、

B.、、Omol、Omol

C.、、、

D.、、、

在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和溶液可制取和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

②口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______ 填化學(xué)式．

③若燃料電池通入的速率為，2min時(shí)，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說(shuō)法不正確的是

A.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B.當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動(dòng)

C.理論上該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)，其pH一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

B.的名稱為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡(jiǎn)單的芳香烴�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。

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