【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是:
2+KOH→;+HCl→+KCl
已知:①苯甲醛易被空氣氧化;
②苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃;
③苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,溶解度為0.34g;
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點(diǎn)為34.8℃,難溶于水,
⑤苯甲酸鉀易溶于水,可以與鹽酸等強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答:
(1)苯甲酸在常溫下為______態(tài),寫(xiě)出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式:________________。
(2)操作Ⅰ的用到的主要儀器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
(3)操作Ⅱ的名稱(chēng)是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。
(4)操作Ⅲ的名稱(chēng)是_____________,產(chǎn)品乙是______________。
【答案】固 +NaOH→+H2O 分液漏斗、燒杯 苯甲醇 蒸餾 205.3℃ 過(guò)濾 苯甲酸
【解析】
由流程結(jié)合題中信息可知,苯甲醛與KOH反應(yīng)生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,操作Ⅰ為萃取、分液,得到的乙醚溶液中含苯甲醇,操作Ⅱ?yàn)檎麴s,得到的產(chǎn)品甲為苯甲醇;水溶液中含苯甲酸鉀,加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,則操作Ⅲ為過(guò)濾,則產(chǎn)品乙為苯甲酸,以此分析解答此題。
(1)由題中信息苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃可知,苯甲酸在常溫下為固態(tài),苯甲酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),化學(xué)方程式為:+NaOH→+H2O;
(2)根據(jù)以上分析可知操作Ⅰ為萃取、分液,用到的主要儀器有:分液漏斗、燒杯;乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇;
(3)根據(jù)以上分析可知操作Ⅱ?yàn)檎麴s,得到的產(chǎn)品甲為苯甲醇,由題知苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃,收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為205.3℃;
(4)根據(jù)以上分析可知操作Ⅲ為過(guò)濾,由題知苯甲酸在常溫下為固態(tài),而且在水中溶解度很小,所以過(guò)濾后得到的產(chǎn)品乙為苯甲酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話(huà)題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車(chē)尾氣污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1;
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1;
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1;
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2,再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________________。
②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)=_________________。
③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S誘抗素制劑,以保持鮮花盛開(kāi)。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為:C15H18O4
B.1mol該物質(zhì)可以與2molNa反應(yīng),2molNaOH溶液反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量,硬質(zhì)玻璃管的體積為20mL,玻璃管兩端分別連接帶有刻度和注射器的癟氣球,對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓,而且使銅粉充分消耗氧氣
B.該實(shí)驗(yàn)可以證明空氣是混合物
C.在正常操作的情況下,反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣體積的五分之一
D.如果停止加熱后沒(méi)有冷卻到室溫就讀數(shù),則測(cè)定的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:
+H2O
下列說(shuō)法正確的是( )
A.X分子中有5種官能團(tuán)
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和M
D.在NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)純堿:________,黃鐵礦:_____(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式:______
(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是______,晶體類(lèi)型為______。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 ______
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 ______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為______。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是______。
(5)k的分子式為______,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為______,屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱(chēng)光氣,實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃,滴加入發(fā)煙硫酸,即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2),寫(xiě)出制取光氣的化學(xué)方程式:______。
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng),生成光氣和一種極易溶于水的氣體,且水溶液呈強(qiáng)酸性,寫(xiě)出該化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀__________mol。
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