下列實(shí)驗(yàn)中,由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是
A.用量筒量取一定體積液體時,俯視讀出的讀數(shù)
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時,酸式滴定管洗凈后,沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液,所測出的堿液的濃度值
C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解,所測出的結(jié)晶水的含量
D.做中和熱測定時,在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已省略)。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
試管①中加熱一段時間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;
試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1) 裝置A的作用是______________________________
(2) 試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機(jī)物,它們的結(jié)構(gòu)簡式為_____________和________________,這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(     )(答案可能不止一個,下同)

(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________,該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。
(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)
①甲烷    ②乙烯    ③液態(tài)烷烴    ④液態(tài)烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水,下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
 
(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為             。
(2)濃硫酸的作用是               
(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
(5)實(shí)驗(yàn)時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因          
                                                       ;如需改進(jìn),請簡述設(shè)計方案                                                                   (若認(rèn)為合理。則此問可不作答)。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為     mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)為了比較氯和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,可先制取氯氣,并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中。下圖是本實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品:圖中A.B.C.D.E.F分別表示玻璃導(dǎo)管或儀器接口。

請回答下列問題:
(1)氣體流向從左到右。實(shí)驗(yàn)前,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各接口的字母符號);D從E處插入燒瓶后,_____________接_____________,_____________接_____________。
(2)寫出制備的反應(yīng)方程式:______                                。
某學(xué)生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2反應(yīng)制得到的總小于(標(biāo)況下)為什么?___________________                        
(3)實(shí)驗(yàn)完成后,裝置1中的溶液為_____________色,再向其中滴加足量溶液顏色是否褪去?_____________(填“是”或“不是”),裝置②中NaOH溶液的作用是:______                                        .
(4)工業(yè)上,可用制備漂白粉,請寫制備漂白粉的離子反應(yīng)方程式:
____________                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的,將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。
題號
實(shí)驗(yàn)要求
答案
(1)
從碘水中提取碘單質(zhì)
 
(2)
提純混有少混NaCl的KNO3
 
(3)
鑒別NaCl和KCl
 
(4)
測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
(5)
檢驗(yàn)自來水中殘余氯分子
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/10mL),請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定
[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100mL容量瓶,10mL移液管,堿式滴定管,鐵架臺,滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中。
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
[數(shù)據(jù)記錄]

[問題與思考]
(1)步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ,防止其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。
(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ,理由是                        。
(3)樣品總酸量=     g/100mL。
(4)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是     (填寫序號)
①滴定終點(diǎn)時,仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后,就用來吸取待測液
④滴定前,堿式滴定管無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是                                       
A.驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
B.除去苯中的少量苯酚:加入濃溴水振蕩、靜置后過濾,除去三溴苯酚沉淀
C.除去硝基苯中的硝酸:加入氫氧化鈉溶液,振蕩靜置后分液
D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
(2)為測定m1g粗氧化銅(其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并制取無水硫酸銅,某實(shí)驗(yàn)的步驟如下:a:加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b:加入氫氧化銅適量,調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)。c:在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d:溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題:
1.以上步驟的正確順序?yàn)開_______________________________________
2.氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式___________________________________[

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A.移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線
C.定容時,俯視刻度線
D.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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同步練習(xí)冊答案