配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
A.移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加水到刻度線
C.定容時,俯視刻度線
D.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:①100 mL,②250mL,③500 mL,④1000 mL,本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號),其作用為__________________________。
(5)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時,物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為             
(2)某同學(xué)用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將      (填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進行的操作應(yīng)                                                                          。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為        (填“32.6g”或“32.61g”)。
(3)配制方法:設(shè)計了如下五個操作步驟,正確的順序是               。
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是(       )
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解用的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中,由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是
A.用量筒量取一定體積液體時,俯視讀出的讀數(shù)
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時,酸式滴定管洗凈后,沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液,所測出的堿液的濃度值
C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解,所測出的結(jié)晶水的含量
D.做中和熱測定時,在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步驟,其正確的操作順序是                         (填序號)。
A.把容量瓶活塞塞上,反復(fù)搖勻后,裝貼標(biāo)簽以保存
B.加入蒸餾水進容量瓶中進行定容,待水面離刻度線只有1~2厘米時,采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C.在燒杯中注入適量的蒸餾水,用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中,并不停地攪拌使之稀釋均勻
D.通過計算需要量取98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸13.3ml
E.待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后,通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室溫時,立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L1
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是       (填寫標(biāo)號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某同學(xué)用10 mol·L-1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L-1的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒(量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、燒杯、玻璃棒,還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應(yīng)在______________處改用______________(實驗儀器)滴加至                                
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________ 克,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為______________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗不能達到預(yù)期目的的是
A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2
B.利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水
C.利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
D.利用Ⅳ裝置收集NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為              ,配制時所需濃硫酸的體積為      mL。(均保留一位小數(shù))
(2)實驗中需要用到的定量儀器有                                           。
(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容。(                 
②定容時俯視刻度線。(                  
(4)若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。
(5)若實驗操作全部無誤,最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如右圖)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.CO2氣體通入澄清石灰水中

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同步練習(xí)冊答案