(15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水,下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2
 
(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為             。
(2)濃硫酸的作用是               。
(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因          
                                                       ;如需改進,請簡述設(shè)計方案                                                                   (若認為合理。則此問可不作答)。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為     mol。
( 1) 1.5 g (2分)
(2)干燥氯氣(2分)
(3)Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O(3分)
(4)除去Cl2中的HCl氣體(2分)    
(5)不合理;實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色,干燥部分沒有HClO,所以紙條不褪色,放置一段時間,由于水分子運動會導(dǎo)致整個紙條濕潤而褪色。(2分)
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè),將該裝置放入裝置D中。或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管,再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。(2分,合理給分)
(6)0.5(2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色
可證明氧化性H2O2比Fe3+
B
在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深
驗證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C
鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌,再用蒸餾水沖洗干凈
除去鐵屑表面的油污
D
苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁
苯酚的酸性弱于碳酸
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:                                                             。
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學(xué)認為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗a中___________________,實驗b中__________________________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是(   )
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgC12固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L1的稀H2SO4 100mL,配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 (    )
A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 (    )
A.裝置①中,d為陰極、c為陽極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中,由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是
A.用量筒量取一定體積液體時,俯視讀出的讀數(shù)
B.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時,酸式滴定管洗凈后,沒有用標準鹽酸潤洗,直接著裝標準鹽酸滴定堿液,所測出的堿液的濃度值
C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解,所測出的結(jié)晶水的含量
D.做中和熱測定時,在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步驟,其正確的操作順序是                         (填序號)。
A.把容量瓶活塞塞上,反復(fù)搖勻后,裝貼標簽以保存
B.加入蒸餾水進容量瓶中進行定容,待水面離刻度線只有1~2厘米時,采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C.在燒杯中注入適量的蒸餾水,用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中,并不停地攪拌使之稀釋均勻
D.通過計算需要量取98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸13.3ml
E.待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后,通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室溫時,立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L1。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是       (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案