Question

4．（1）用A 質子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，用序號回答下列問題．
①原子種類由AB決定；  
②元素的化學性質由D決定．
③質量數(shù)由AB決定．
（2）寫出氟離子的結構示意圖；
（3）在標準狀況下，4.48L氨氣（NH₃）的物質的量為0.2mol，它與10.2 g H₂S氣體含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構成的水${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O，該水分子的物質的量為0.15mol，含中子數(shù)為9.03×10²³；
（5）同溫同壓下，相同質量的H₂和N₂中物質的量之比為14：1，密度之比為1：14．

Answer 1

分析 （1）①質子數(shù)與中子數(shù)決定具體原子；
②元素性質由原子最外層電子數(shù)決定；
③質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
（2）氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質的量；根據(jù)H原子數(shù)目相同計算硫化氫的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（4）${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的摩爾質量為20g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算3g${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的物質的量；根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算原子含有中子數(shù)，進而計算3g該分子含有的中子數(shù)目；
（5）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比．

解答 解：（1）①質子數(shù)與中子數(shù)決定具體原子，故答案為：AB；
②元素性質由原子最外層電子數(shù)決定，故答案為：D；
③由于質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故答案為：AB；
（2）氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）在標準狀況下，4.48L氨氣（NH₃）的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，與之含有相同氫原子數(shù)目的 H₂S氣體的物質的量為$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，H₂S氣體的質量為0.3mol×34g/mol=10.2g，故答案為：0.2mol；10.2；
（4）${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的摩爾質量為20g/mol，3g${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的物質的量為$\frac{3g}{20g/mol}$=0.15mol，分子含有中子數(shù)為[0+（18-8）]=10，故含有的中子數(shù)目為0.15mol×10×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案為：0.15mol；9.03×10²³；
（5）由n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的H₂和N₂中物質的量之比為28g/mol：2g/mol=14：1，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故二者密度之比為2g/mol：28g/mol=1：14，
故答案為：14：1；1：14．

點評 本題考查原子構成、結構示意圖、物質的量有關計算，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．