Question

12．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個單位
• B． 100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性．
• C． pH相同的醋酸和H₂SO₄分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOH
• D． 將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B．100℃時，K_W=1×10^-12，溶液的酸堿性取決于C（H⁺）和C（OH^-）的相對大小，如果C（H⁺）=C（OH^-）時，溶液呈中性；
C．pH相同的醋酸和H₂SO₄溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；
D．加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋至原來體積的10倍，則pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，則稀釋后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀釋時促進(jìn)電離，所以將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，但PH＜a+1，所以將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，稀釋后PH≤a+1，故A錯誤；
B．100℃時，K_W=1×10^-12，100℃時的NaCl溶液，PH約為6，C（H⁺）=1×10^-6，C（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-6}}$=10^-6 mol/L，C（H⁺）=C（OH^-）溶液呈中性，故B正確；
C．pH相同的醋酸和H₂SO₄溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且醋酸和H₂SO₄溶液的體積未知，所以當(dāng)體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋10倍，溶液中的c（H⁺）減小，K_W=C（H⁺）×C（OH^-），同一溫度下，K_W不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H⁺）和C（OH^-）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯點，題目難度不大．