9.A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色,1molC與2molBr2完全加成,生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子,A與C通式相同,A與H2加成可得到B,B與N2密度相同,D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,E為D的同系物,完全燃燒等摩爾B、E,生成CO2相同,試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并作出簡(jiǎn)要說明.

分析 A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,則D為甲烷;1molC與2molBr2完全加成,生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子,則C含有4個(gè)C原子,為1,3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng);A與C通式相同,A與H2加成可得到B,B與N2密度相同,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為28,故B為乙烯、A為乙炔;E為D的同系物,屬于烷烴,完全燃燒等摩爾B、E,生成CO2相同,則E分子中含有2個(gè)C原子,故E為乙烷,以此解答該題.

解答 解:A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,則D為甲烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4;
1molC與2molBr2完全加成,生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子,則C含有4個(gè)C原子,為1,3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),C為CH2=CH-CH=CH2;
A與C通式相同,A與H2加成可得到B,B與N2密度相同,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為28,故B為乙烯、A為乙炔,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
E為D的同系物,屬于烷烴,完全燃燒等摩爾B、E,生成CO2相同,則E分子中含有2個(gè)C原子,故E為乙烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3
答:A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH≡CH、CH2=CH2、CH2=CH-CH=CH2、CH4、CH3CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),涉及烴的性質(zhì)與組成、同系物、烴燃燒問題,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列排列順序不正確的是( 。
A.原子半徑:Na>S>OB.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.元素金屬性:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.磷酸亞鐵[Fe3(PO42•8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水和乙醇.它是生產(chǎn)LiFeO4的原料,實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如如圖1:

合成時(shí)的主要反應(yīng)為:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO42•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
(1)實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí),蒸餾水事先要煮沸、冷卻,煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣.
(2)合成時(shí),在三口燒瓶中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液,再向燒瓶中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時(shí),再滴入FeSO4溶液,最終維持PH=6(裝置如圖2所示).

①實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe(OH)2沉淀.
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉,其主要原因是避免產(chǎn)品中混有鐵粉.
③制備時(shí)需不斷攪拌,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,避免生成Fe(OH)2沉淀.
(3)生成的Fe3(PO42•8H2O 沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1~2mL于試管中,向其滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,容易變紅色,說明含有Fe3+,否則不含.
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉(含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等)提純得到Na2HPO4•12H2O晶體.已知:Na2HPO4溶液PH8.2~8.4,重金屬硫化物不溶于水.請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇].
①將工業(yè)品溶于熱水;②逐滴滴入Na2S溶液,至不再生成沉淀為止;
③加入活性炭煮沸,趁熱過濾;④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH8.2~8.4;⑤加入乙醇,冷卻結(jié)晶;⑥過濾、洗滌及干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.F是最活潑非金屬,Li是最活潑金屬
B.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族
C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16個(gè)縱行
D.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)用A 質(zhì)子數(shù),B 中子數(shù),C 核外電子數(shù),D 最外層電子數(shù),E.電子層數(shù),用序號(hào)回答下列問題.
①原子種類由AB決定;  
②元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定.
③質(zhì)量數(shù)由AB決定.
(2)寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氨氣(NH3)的物質(zhì)的量為0.2mol,它與10.2 g H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子;
(4)3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O,該水分子的物質(zhì)的量為0.15mol,含中子數(shù)為9.03×1023
(5)同溫同壓下,相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為14:1,密度之比為1:14.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會(huì)到它的樂趣.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(  )
A.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5 mol•L-1,則此溶液可能是鹽酸
B.pH相等的①NH4Cl、冢∟H42SO4、跱H4HSO4溶液,NH4+大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合:
c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)回答問題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).
(2)取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)小于pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)大于V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為:c(Na+)小于c(CH3COO-) (填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可產(chǎn)生0.3mol氣體.另取等質(zhì)量合金溶于
過量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,
其質(zhì)量為38.3g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為( 。
A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.6.72L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì).
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的過程如下圖所示.

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解:NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓;
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+. 請(qǐng)回答:
(1)“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外,還有NaAlO2、Na2SiO3(填化學(xué)式)
等.寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
(2)“焙燒”過程中,所產(chǎn)生X氣體的電子式為
(3)“水浸”步驟中,為了提高浸出率,可采取的措施有(請(qǐng)寫出兩條):加熱;攪拌、研磨或延長浸出時(shí)間等.
(4)濾渣1的主要成分是Fe(OH)3.若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分,請(qǐng)寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++H2O.
(5)含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30~40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶,其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4(填化學(xué)式)的含量.
(6)操作Ⅲ由多步組成,向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體,最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥.

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同步練習(xí)冊(cè)答案