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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題:

(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________

(2)NO2能被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是________________。

(3)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

(4)實驗前,該小組同學提出三種假設。

假設1:二者不反應;

假設2:NO2能被Na2O2氧化;

假設3:________________________________________________

(5)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________

實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________

【答案】Cu+4HNO3()===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氣體顏色逐漸變淺 缺少尾氣處理裝置 NO2能被Na2O2還原 E→D→B→D→F 2NO2+Na2O2===2NaNO3

【解析】

1E裝置中濃硝酸與銅片發(fā)生反應生成NO2,反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO2↑+2H2O;

2A裝置用于制備NH3,NH3被堿石灰干燥后進入C裝置,E裝置生成的NO2經無水CaCl2干燥后也進入C裝置,由于NO2具有氧化性,NH3具有還原性,故在C裝置中發(fā)生反應:6NO28NH37N212H2O2,隨著紅棕色的NO2被消耗,C裝置中氣體的顏色逐漸變淺;所以若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是C裝置中混合氣體顏色變淺;

3由于多余的NH3NO2會從C裝置中豎直的玻璃導管中逸出,污染環(huán)境,所以缺陷是缺少尾氣吸收裝置;

4根據價態(tài)分析,NO2中氮元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,Na2O2中的氧元素也處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,所以假設3應是NO2能被Na2O2還原;

5)①選擇E裝置制備NO2,選擇D裝置干燥NO2,選擇B裝置盛放Na2O2,選擇F裝置進行尾氣處理,為防止F裝置中蒸發(fā)出的少量水蒸氣對B裝置中的反應產生干擾,最好在B、F裝置間再加D裝置,故裝置連接順序為EDBDF;

假設2NO2能被Na2O2氧化根據B裝置產生的實驗現象“淡黃色粉末逐漸變成白色”可知Na2O2NO2發(fā)生了反應,NO2為還原劑,分子中氮元素的化合價升高到+5價,反應產物又只有一種,因此推知發(fā)生的反應為2NO2Na2O22NaNO3

練習冊系列答案
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【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應:A(g)B(g) xC(g) ΔH0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時,平衡常數KK

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲中0.78 mol·L1c(A)1.56 mol·L-1

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【題目】根據下表中所列鍵能數據,判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是(

化學鍵

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/kJ/mol

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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(1)A是非金屬氣態(tài)單質,反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A________(填化學式,下同)。反應的化學方程式為________________。

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(4)A為燒堿溶液,C是相對分子質量為100的白色沉淀,D為正鹽。則C________。反應的離子方程式為___________________。

(5)A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C________。反應的化學方程式為_____________________。

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【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點對應的溶液中: c(OH)+c(CH3COO) = c(Na+)+c(H+)

B. a點對應溶液的pH= 2

C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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2NH3PH3易液化的原因是______________________。

3自然固氨現象發(fā)生的一系列化學變化N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理

①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________,己知NN的鍵能為946kJ·mol-1遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍,原因是______________________。

②NO3-N原子采取___________雜化方式,其空間構型為__________,寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。

已知酸性HNO3>HNO2,下列相關見解合理的是_________________

A.含氧酸中氧原子總數越多,酸性越強

B.同種元素化合價越高,對應含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強于HNO2

4磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結構如圖所示,圖中a點和b點的原子坐標參數依次為0,0,0)、(, , ),c 點的原子坐標參數為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3B-P鍵的鍵長為_____pm 阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算式即可)。

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