【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,F(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K甲<K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
【答案】D
【解析】由題目數(shù)據(jù)可以計算:甲中反應(yīng)物A的濃度由2 mol·L-1轉(zhuǎn)化為0.78 mol·L-1,所以甲中A的轉(zhuǎn)化率為61%;乙中反應(yīng)物A的濃度由1 mol·L-1轉(zhuǎn)化為0.5 mol·L-1,所以乙中A的轉(zhuǎn)化率為50%。得到結(jié)論甲的平衡態(tài)比乙更向右。恒容下,甲的投料量是乙的2倍,相當(dāng)于增大壓強,而甲比乙的平衡態(tài)更向右,說明增大壓強平衡向右,所以x=1,選項A錯誤。溫度相同,平衡常數(shù)K必然相同,選項B錯誤。正反應(yīng)放熱,乙升高溫度使乙中平衡向左移動,而原來甲就比乙的平衡態(tài)更向右,乙中平衡向左移動會使甲乙的平衡態(tài)相距越來越遠,選項C錯誤。若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,相當(dāng)于將甲中投料量翻倍,如果建立相同平衡態(tài),則平衡態(tài)也應(yīng)該翻倍即c(A)為1.56 mol·L-1,但是恒容下投料量翻倍相當(dāng)于增大壓強,本題平衡向正反應(yīng)方向移動,c(A)減小,但是一定會大于原來平衡態(tài)的濃度,即0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1,選項D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是( )
A. pOH=7 時,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B. 水的電離程度:c>b>a
C. a點溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置,據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是( )
A. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
B. 甲圖,電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙圖,當(dāng)有1mol電子通過外電路時,正極有108gAg析出
D. 反應(yīng): 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。下列結(jié)論錯誤的是( )
A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損
C. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色
B. 使用鐵觸媒,可加快合成氨反應(yīng)速率
C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進行生產(chǎn)
D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后,壓縮體系的容器,顏色迅速變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+nB(氣) mC(氣),達平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,在相同溫度和相同壓強下,平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ,則n和m的數(shù)值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液,欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離,分別得到三種元素的不溶物,按如圖所示實驗:
(1)加入的試劑(寫化學(xué)式):X________,Y________,Z________。
生成的沉淀(寫化學(xué)式):A________,B________,C________。
(2)寫出反應(yīng)①②③的離子方程式:
①_____________________________________________________________,
②_____________________________________________________________,
③_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B. a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C. O~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為1.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題:
(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)若NO2能被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。
(3)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)實驗前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1:二者不反應(yīng);
假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)3:________________________________________________。
(5)為了驗證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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