【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng),也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng))。
(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學(xué)式,下同)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)若A為紫紅色金屬,D為有色氣體。則A為______。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)若A為燒堿溶液,C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀,D為正鹽。則C為________。反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)若A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
【答案】Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCuCu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑CaCO32OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌,該反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),則A為Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,C、D分別為CO2、SO2中的一種,則該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng),故A為C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)若A為紫紅色金屬,則A為Cu,D為有色氣體,該反應(yīng)為Cu與濃硝酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑;
(4)若A為燒堿溶液,C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀,C為CaCO3,D為正鹽,應(yīng)是碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-;
(5)若A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色,實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體,則C為NH3,該反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
C. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C. O~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+I(xiàn)O3-+3OH-===3SO42-+I(xiàn)-+3H2O
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的NaIO3為1.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三苯甲基正離子、三苯甲基負(fù)離子、三苯甲基自由基三種粒子分別為、、。下列說法不正確的是
A. 甲苯的一氯代物有4種 B. 三苯甲基負(fù)離子水解可制備三苯甲醇
C. 等質(zhì)量的上述三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相同 D. 1mol三苯甲基正離子含128 mol 電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( )
A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素
D. 有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素
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【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)若NO2能被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。
(3)此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________________。
任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1:二者不反應(yīng);
假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)3:________________________________________________。
(5)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。
②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化銦(In2O3)用作光譜純?cè)噭、光電顯示半導(dǎo)體薄膜和電子元件的材料等,銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分為In(OH)3]制備In2O3的工藝流程如下:
已知:常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。
回答下列問題:
(1)In2O3中In的化合價(jià)為_________________。
(2)用硫酸酸浸水銦礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_________________。
(3)用硫酸從水銦礦中提取銦時(shí),酸度與浸出率關(guān)系如圖,則適宜硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。
(4)高純銦與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時(shí)又紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(6)粗銦電解精煉為高純銦時(shí)、陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_________________。
(7)水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1,要使In3+不產(chǎn)生沉淀,計(jì)算此時(shí)溶液的pH(寫出必要的計(jì)算式)___________。
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