【題目】PET是世界上產量最大的合成纖維,其結構簡式為:
現以煤的干餾產品A 與F 為原料制備PET,生產的工藝流程如圖所示。
①A的分子式為C8H10,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。
②M分子里所有原子共平面。
③G 為CaC2,其與H2O 反應時元素化合價不變。
請回答下列問題:
(1)A的名稱為__________。M→N 的反應類型為__________;
(2)反應①的反應條件為:__________;
(3)寫出有機物A 所有一氯代物的結構簡式:__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①D與足量的氫氧化銅懸濁液煮佛:__________;
②反應⑤:__________。
(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2 ,在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰,其峰的強度之比為2∶1∶1。則X 的結構簡式為__________。
【答案】 對二甲苯 加成反應 NaOH的水溶液,加熱 或 +4Cu(OH)2+2NaO+2Cu2O↓+4H2O n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
【解析】(1).能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,說明A為苯的同系物,且含有對位取代基,所以A為對二甲苯;已知M分子里所有原子共平面,M為乙烯,由于P為乙二醇,則M→N的反應類型為加成反應,生成鹵代烴;
(2).B為鹵代烴,反應①為鹵代烴的水解,其反應條件為NaOH的水溶液,加熱;
(3).Cl取代甲基中任一H原子均為同一種物質,且取代苯環(huán)上剩余任一H為另一種物質,即CH3-苯環(huán)-CH2Cl,;
(4).①E含有羧基,則D含有醛基,所以此反應為醛基被氫氧化銅氧化的反應,由于氫氧化銅懸濁液的制備為硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中,所以反應方程式為:
+4Cu(OH)2+2NaO+2Cu2O↓+4H2O ;
②反應⑤為縮聚反應,E為對二苯甲酸,P為乙二醇,在濃硫酸加熱條件下脫水聚合,方程式為:n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;
(5). C3H8O2在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰,其峰的強度之比為2:1:1,說明有三種不同的H原子,其中有兩個羥基,為飽和烷烴的取代物,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是 ( )
A. 反應過程中的氧化產物均為Na2SO4
B. a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0 mol
C. O~b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為1.1 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題:
(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。
(2)若NO2能被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是________________。
(3)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
(4)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO2能被Na2O2氧化;
假設3:________________________________________________。
(5)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化銦(In2O3)用作光譜純試劑、光電顯示半導體薄膜和電子元件的材料等,銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。利用水銦礦[主要成分為In(OH)3]制備In2O3的工藝流程如下:
已知:常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。
回答下列問題:
(1)In2O3中In的化合價為_________________。
(2)用硫酸酸浸水銦礦時發(fā)生反應的離子方程式為(雜質不參與反應)_________________。
(3)用硫酸從水銦礦中提取銦時,酸度與浸出率關系如圖,則適宜硫酸的物質的量濃度為______。
(4)高純銦與稀硝酸反應的離子方程式為_________________。
(5)硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時又紅棕色氣體產生。寫出該反應的化學方程式:________。
(6)粗銦電解精煉為高純銦時、陽極的電極反應為_________________。
(7)水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1,要使In3+不產生沉淀,計算此時溶液的pH(寫出必要的計算式)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO+H2) 廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣,
(1)已知標況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式________________;
(2)在150℃時2L 的密閉容器中,將2molCH4和2mol H2O(g)混合,經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%;卮鹣铝袉栴}:
①從反應開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=________。
②在該溫度下,計算該反應的平衡常數K=________。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.V(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變 D.C(CH4)=C(CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變,在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是_______________;
容器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2 的體積分數 | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | v甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | v乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | v丙 | P丙 |
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.v乙 >v>v甲 D.P乙>P甲=P丙
(4)合成氣可以制取甲醚,綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”工作原理如下圖所示
① 電極Y 上發(fā)生的反應式為__________ ;
②電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH_______(填“增大、減小、不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
B.在離子化合物中可能存在共價鍵
C.在共價化合物中可能存在離子鍵
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 若2.24L某氣體中含有的分子數為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況
B. 一定條件下,密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應,轉移的電子數為0.3NA
C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數為0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數為1.4NA
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