【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)?/span>Al,黑球?yàn)?/span>H)。下列推測(cè)肯定不正確的是

A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)

B. Al2H6分子中氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)

C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

D. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

【答案】B

【解析】

A.Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià);B.根據(jù)元素的電負(fù)性和鋁的化合價(jià)判斷;C.根據(jù)元素守恒分析; D.根據(jù)氫鋁化合物的性質(zhì)分析。

A.Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素顯正價(jià),氫元素的電負(fù)性大于鋁元素,氫鋁化合物中鋁元素顯+3價(jià),氫元素顯-1價(jià),選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C.根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高,判斷Al2H6能燃燒,根據(jù)原子守恒,Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素,又由于是在氧氣中燃燒,推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,選項(xiàng)C正確;D.氫鋁化合物能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,可以作儲(chǔ)氫材料,燃燒熱極高可以作火箭燃料,選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通玻璃的主要成分是:

Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO

A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO212000-20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

鍵能

941.7

154.8

283.0

下列說(shuō)法中正確的是(

A. 反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)

B. 過(guò)程放出能量

C. 反應(yīng)中,N2F2的總能量小于NF3的總能量

D. NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

CO2通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

溶液變?yōu)榧t色

固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol

O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng),回答下列相關(guān)問(wèn)題:

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=______。(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOHNaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,則CH3COOH溶液的體積V1NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是

A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2

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【題目】已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2,將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后,則Na2O2固體增重為(  )

A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.無(wú)法確定

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【題目】下列元素不屬于堿金屬元素的是( )

A. Li B. Na C. K D. A1

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同步練習(xí)冊(cè)答案