1．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
C．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液可以是酸或堿溶液

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負(fù)極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣進(jìn)入正極進(jìn)行反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子得到Zn2+，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氧化鋅能溶于酸，所以電解質(zhì)溶液一定不是強(qiáng)酸，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電極反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以粗硅（含鐵、鋁等雜質(zhì)）為原料工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝．
已知：SiCl4沸點(diǎn)57.5℃，遇水強(qiáng)烈水解：SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃，300℃時FeCl3、AlCl3均能升華．
（1）為鑒定粗硅中含有微量鐵單質(zhì)，將試樣研磨后用稀鹽酸溶解，并取上層清液加入下列試劑中的bd（填字母）．
a．碘水  b．氯水  c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
常溫下SiHCl3和SiCl4均為液體，上述流程中操作①為蒸餾．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制備SiCl4（反應(yīng)溫度在400℃～500℃）．

①裝置F的作用是吸收尾氣Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入廣口瓶．實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃A（填”A“或”D“）裝置的酒精燈一段時間后再點(diǎn)燃另一酒精燈．
②E處收集裝置設(shè)計了甲、乙兩套裝置，請你分別指出兩套裝置的不足之處甲方案未用冷卻液冷卻易損失SiCl4，乙方案進(jìn)氣管c太細(xì)易堵塞．為使甲裝置易于收集產(chǎn)物，則需對裝置進(jìn)行的改進(jìn)為甲方案中的廣口瓶浸入盛有冷卻液的水槽中（用文字表達(dá)）．
（3）SiHCl3與過量H2制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）．
裝置B中的試劑是濃硫酸（填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w．實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是讓H2排盡裝置中的空氣，防止SiHCl3水解和自燃，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
B．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
C．化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)
D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）寫出各有機(jī)物的名稱：A乙酸乙酯，B乙酸鈉、乙醇，E乙醇．
（2）寫出加入的試劑：（a）是飽和碳酸鈉溶液，（b）是硫酸．
（3）寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，③是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L•min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵
C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D．電負(fù)性：S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是（　�。�
A．XY為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．ⅣA族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H2Se＞H2S＞H2O
B．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C．鈉為銀白色推知堿金屬都是銀白色
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示對應(yīng)可燃物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
C．H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1
D．250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol

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