16．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L•min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

分析 根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C）．

解答 解：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v（C）=2v（A）=2×1mol/（L•min）=2mol/（L•min），故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，常用定義法與速率規(guī)律進(jìn)行計算，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：
+C4H9OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一種即可）
（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低．
（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，與O2反應(yīng)生成P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價鍵的數(shù)目是（　�。�
A．10B．24C．12D．28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1：8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．在共價化合物中也可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
C．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液可以是酸或堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為（　�。�
A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時電解水類型的是（　�。�
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、Q為短周期元素．Z元素的焰色反應(yīng)為黃色；X與Y形成的氣體能使酚酞溶液變紅，X與Q形成18電子的分子，其空間構(gòu)型為v形，W的基態(tài)原子3d軌道有8種運動狀態(tài)不同的電子．請回答下列問題：
（l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2．
（2）X、Y、Z、Q中，基態(tài)原子第一電離能最大的是N（填元素符號）．
（3）在XQ-中Q的雜化類型為sp3 X的氧化物（X2O）晶體結(jié)構(gòu)示意圖如右，
則 1molX2O晶體含有2mol氫鍵．
（4）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
①金屬羰基配合物中，微粒間作用力有bc（填字母代號）．
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
②羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=5．

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