10．“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．ⅣA族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H2Se＞H2S＞H2O
B．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C．鈉為銀白色推知堿金屬都是銀白色
D．BaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無(wú)沉淀產(chǎn)生

分析 A．H2O分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．Cs的顏色略顯金色；
D．酸性條件下，硝酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸根．

解答 解：A．ⅣA族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH4＞SiH4＞CH4，H2O分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，則ⅥA族元素氫化物熔點(diǎn)順序?yàn)椋篐2O＞H2Se＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，Cl＞S＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．Na為白色金屬，Cs的顏色略顯金色，二者顏色不同，故C錯(cuò)誤；
D．BaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，酸性條件下，硝酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸根，所以Ba（NO3）2溶液中通入SO2會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律、堿金屬、二氧化硫的性質(zhì)、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．Na[Al（OH）4]溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒(méi)有鉛污染．其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
C．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液可以是酸或堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B．電解過(guò)程中，生成0.1 mol乙酸的同時(shí)，有0.2 mol的乙醇生成
C．陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
D．電解過(guò)程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)電解水類型的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出堿性條件下，氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-═2H2O
（2）如果該氫氧燃料為酸性時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　�。�
A．FeB．CuC．AgD．Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1；
（2）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示．測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol．畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
T/K303313323
NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
（4）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固體，反應(yīng)如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3•H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合無(wú)現(xiàn)象
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3•H2O）對(duì)沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)I-的初始濃度
（mol•L-1）		ClO-的初始濃度
（mol•L-1）		OH-的初始濃度
（mol•L-1）		初始速率v
（mol•L-1•s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是探究ClO-對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=7.2×10-4．

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