【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下,完成任務(wù):
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液不需用到的是_____(填字母).配制過(guò)程中還缺少的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)
(2)下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
B.定容時(shí),俯視觀察刻度線
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中
(3)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中,應(yīng)量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
【答案】C 500mL容量瓶 BC 44
【解析】
燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,欲使的Na2SO4濃度由2mol/L變?yōu)?/span>0.2mol/L,溶液體積應(yīng)該變?yōu)?/span>=500mL,H2SO4的濃度由0.16mol/L增大為1.6mol/L,需加濃硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×1.6mol/L-0.05L×0.16mol/L=0.792mol。所以要完成任務(wù),需加入一定體積的濃硫酸,再加入蒸餾水稀釋到500mL。
(1)要完成任務(wù),需加入一定體積的濃硫酸,再加入蒸餾水稀釋到500mL;需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,如圖所示的儀器中不需用到的是分液漏斗,選C;配制過(guò)程中還缺少的玻璃儀器是500 mL容量瓶;
(2)A.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故不選A;
B.定容時(shí),俯視觀察刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故選B;
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,硫酸物質(zhì)的量偏多,所配溶液濃度偏高,故選C;
D.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少,所配溶液濃度偏小,故不選D;
(3)需加濃硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×1.6mol/L-0.05L×0.16mol/L=0.792mol,需濃硫酸的體積是0.044L=44 mL,實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中,應(yīng)量取44 mL18molL﹣1的濃 H2SO4溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí),NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c( H2 CO3)
D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c(CO3 2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.100 mol·L-1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)-c(HA)
B. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積大于20.00 mL
C. 滴定過(guò)程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑
D. 25℃時(shí),該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Wo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為________,A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(3)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(4)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
Ⅰ.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);
Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于對(duì)位;
Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。
(6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請(qǐng)寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L
D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下:
已知:PbCl2難溶于冷水和乙醇,易溶于熱水;各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問(wèn)題:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名稱是________。
(2)步驟①中MnO2的作用是________,根據(jù)下圖分析①的最佳反應(yīng)條件是________。
(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。
(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。
(5)將濾液Y先酸化,然后加入MnO2,反應(yīng)的離子方程式為__________;若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2mol/L,進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+,溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。
(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì),提純的實(shí)驗(yàn)方案是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. H2A的電離方程式:H2AH++HA-
B. pH=5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)
C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)
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