【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B. 10 s時(shí)，v(正)>v(逆)

C. 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

試題A.由圖像可知，曲線a隨時(shí)間的推移逐漸增大，所以曲線a表示生成物NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，A項(xiàng)正確；B.10 s以后，NO2的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則10 s時(shí)，v(正)＞v(逆)，B項(xiàng)正確；C.20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，則20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；D.0～20 s內(nèi)，v(N2O5)＝2.0÷（2×20）＝0.05 mol·L－1·s－1，則v(O2)＝0.5v(N2O5)＝0.025 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽(yáng)離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是

A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. M點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. 溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間

C. 已知1g3≈0.5，P點(diǎn)的pH=5

D. P點(diǎn)：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L－1)－2

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析①的最佳反應(yīng)條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。

(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2，反應(yīng)的離子方程式為__________；若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2mol/L，進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì)，提純的實(shí)驗(yàn)方案是________。

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