【題目】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(

A.該反應(yīng)的△H0

B.ab處反應(yīng)速率大小關(guān)系:va大于vb

C.343 K下,要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可以及時(shí)移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度

D.343 K時(shí),SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.02

【答案】C

【解析】

溫度越高反應(yīng)越快,達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng),曲線b代表323K的反應(yīng)。

A、曲線a代表343K的反應(yīng),曲線b代表323K的反應(yīng),由圖像可知,溫度越高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率越大,所以該反應(yīng)的△H0,故A正確;

B、a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等,可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等,而a點(diǎn)的溫度更高,所以速率更快,即VaVb,故B正確;

C 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)只有一種反應(yīng)物,增大反應(yīng)物的濃度,相當(dāng)于加壓,反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,加壓平衡不移動(dòng),提高反應(yīng)物濃度,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;

D、設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1 mol·L-1,

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)

起始: 1 0 0

反應(yīng): 0.22 0.11 0.11(轉(zhuǎn)化率為22%)

平衡: 0.78 0.11 0.11

所以平衡常數(shù)K==0.02,故D正確;

C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是一種非常重要的元素,它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。砷(As)位于周期表中的第4周期,與氮元素屬同一主族元素,其廣泛分布于自然界。試回答下列問題:

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,其穩(wěn)定性比NH3_______(填強(qiáng))。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氮原子;分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù);1mol15N中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè);1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3離子。

(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3As2O5,請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng),防止葡萄酒被__(填氧化、還原)。

2)氫的硫化物有多種:H2Sxx=1,23,),如H2S2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。

3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí),生成了焦硫酸鉀(K2S2O7),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。

4)淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。

Na2S2O4溶液顯__性,原因是__(用離子方程式表示)。

t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì),此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,t1-t2段溶液的pH變小的原因是__(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下,氯化銨溶液pH<7的原因:NH4+H2O=NH3·H2OH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. XY依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或者濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.硫粉在空氣中燃燒B.澄清石灰水和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

C.鋅粉加入到溶液D.氯氣通入溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_______________________________;

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________;

(3)E中的官能團(tuán)名稱為___________________________;

(4)F生成G的化學(xué)方程式為__________________________,該反應(yīng)類型為______________;

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有____種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為:Li1xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6x1),下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(

A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6xe═xLi++C6

C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole,石墨(C6)電極將增重7xg

D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2xe═Li1xCoO2+xLi+

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