【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

B.體系的總壓強pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

【答案】C

【解析】

A.由氣體的化學計量數(shù)增大可知S0,由圖中溫度高,平衡時c(CO2)小,則升高溫度,平衡正向移動,可知H0,故A錯誤;

B.分別加入0.1molCO20.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,若平衡不移動,體系的總壓強為P(狀態(tài)Ⅱ)=2P(狀態(tài)Ⅰ),但加壓CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移動,為使c(CO2)相同,則加熱使平衡正向移動,則體系的總壓強為P(狀態(tài)Ⅱ)2P(狀態(tài)Ⅰ),故B錯誤;

C.狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同,狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2,與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移動,狀態(tài)CO的濃度等于2,但再充入CO2,相當增大壓強,平衡左移,消耗CO,則c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ),故C正確;

D.狀態(tài)I、狀態(tài)的溫度不同,溫度高,反應速率快,則逆反應速率為V(狀態(tài)Ⅰ)V(狀態(tài)Ⅲ),故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
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【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

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元素編號

元素性質與原子(或分子結構

X

原子核內(nèi)沒有中子

Y

常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Z

最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2

W

本周期元素中原子半徑最小

請回答:

(1)寫出元素Z在周期表中的位置______,畫出元素W的原子結構示意圖______

(2)YW相比,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________(填化學式,下同),兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。

(3)X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2,可與化合物XW發(fā)生反應,生成兩種鹽,寫出該反應的化學方程式________________。

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A.

B.

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D.

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A.在堿性溶液中:Na+、K+

B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、ClO、

C.Fe3+的溶液:Na、Mg2、、I

D.CH3COOH溶液:、Cl、Cu2

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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________

2E中的紅色布條是否退色?____,寫出F中反應的化學反應方程式:____,其反應現(xiàn)象為_____________。

3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學式,下同),將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。

4H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應的化學方程式為_________________________。

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【題目】常溫下,向Ba(OH)2NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. b點時溶質為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. oa過程是CO2Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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【題目】現(xiàn)有下列九種物質:①HCl氣體 Cu ③蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

1)屬于電解質的是___;屬于非電解質的是___。

2)②和⑧反應的化學方程式為:3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒有全部參加氧化還原反應,參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)___3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3)上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:HOH=H2O,該離子反應對應的化學方程式為___。

4)⑨在水中的電離方程式為___,

534.2g⑨溶于水配成1000mL溶液,SO42-的物質的量濃度為___

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